Propiedades coligativas de las disoluciones

Descenso de la presión de vapor
1. La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil
  1. Este es el resultado de dos factores
    1. La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
    2. La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
Elevación ebulloscopia
1. La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica
  1. Esto quiere decir cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición. Aumenta la presión también disminuye la temperatura de ebullición
Descenso crioscopico
1. La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro .La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido.
Presión osmótica
1. Se define la presión osmótica como la tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una membrana semipermeable. Un soluto ejerce presión osmótica al enfrentarse con el disolvente sólo cuando no es capaz de atravesar la membrana que los separa.
2. La presión osmótica de una disolución equivale a la presión mecánica necesaria para evitar la entrada de agua cuando está separada del disolvente por una membrana semipermeable

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