Concentraciones

Zuriel Barrientos
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Concentraciones
1 ¿Qué es?
1.1 En química, la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea
1.1.1
2 Soluto & solvente
2.1 Cuando se realiza una disolución, se le llama soluto a la sustancia que se disuelve. En muchas ocasiones está en menor proporción al solvente
2.1.1
3 Molaridad
3.1 En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica, o atómica
3.1.1
4 Normalidad
4.1 La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:
4.1.1
5 Molalidad
5.1 En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica, o atómica
6 Porcentaje peso/peso
6.1 Para esta solución debe medirse la masa de soluto yPara esta solución debe medirse la masa de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución esllevar un peso de solución.
6.1.1
7 porcentaje volumen/volumen
7.1 El Porcentaje Volumen a Volumen (% V/V), Porcentaje en Volumen, Fracción en Volmen, Tanto por Ciento en Volumen o Fracción Volumétrica es una medida de la concentración que indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución
7.1.1
8 porcentaje peso/volumen
8.1 Una disolución al 1 %, por tanto, disponen de 1 g de soluto disuelto en un volumen final de 100 mL de disolución. Esto sería equivalente a peso/volumen (p/v) de porcentaje.
8.1.1