TABLA PERIODICA

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TABLA PERIODICA
1 HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA
1.1 Döbereiner
1.1.1 Destaca
1.1.1.1 La existencia de similitudes entre los elementos agrupados en trios
1.1.1.1.1 La masa de uno de los tres intermedia entre la de los otros dos
1.1.1.1.1.1 Alguno ejemplos de triadas fueron : Fe, Co, Ni, Cl, Br, I, Ca, Sr, Ba, Li, Na, K. En el año
1.1.1.1.1.1.1 1817
1.2 Newlands
1.2.1 Al ordenar
1.2.1.1 El octavo elemento a partir de cualquier otro, tenia propiedades iguales o similares al primero
1.2.1.1.1 Pero, a partir de Ca(20) se dejaba de cumplir el orden.
1.2.1.1.1.1 1864
1.3 Meyer
1.3.1 Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos
1.3.1.1 1869
1.4 Mendeleiev
1.4.1 Clasificando los elementos según su masa atómica se veía una similitud con las propiedades de los elementos
1.4.1.1 Los elementos son clasificados verticalmente y horizontalmente los elementos de la misma familia
1.4.1.1.1 1869
2 LEY PERIODICA
2.1 la ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el numero atómico. La tabla por lo tanto, es una especie de esquema que se encarga de ordenar los elementos químicos de acuerdo al orden creciente de los números atomicos
3 PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA
3.1 Tamaño Atomico
3.1.1 Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital mas externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo
3.2 Potencial De Ionizacion
3.2.1 Energía necesaria para arrancar un e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener un ion mono positivo gaseoso en su estado fundamental mas un electrón sin energía cinética.
3.3 Afinidad electrónica
3.3.1 La afinidad electrónica o Electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma un ion mono negativo
3.4 Electronegatividad
3.4.1 La electronegatividad de un elemento mide la tendencia a traer hacia si electrones, cuando esta químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos
3.5 Concepto
3.5.1 Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la tabla periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de esta. Por la posición de un elemento podemos predecir que valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemento en cuestión .
3.6 Como Aumenta O Disminuye?
3.6.1 °En

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