Celdas Galvánicas

Celdas Galvánicas

• UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
• FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN HUMANAS Y TECNOLOGÍAS
• Lic. Biología Química y Laboratorio
• Asignatura:
• Electroquímica
• Docente:
• Mgs. Luis Carrilo
• Autor:
• Darío Rosero
• Tema:
• Celdas Galvánicas o celdas voltaicas
• Semestre:
• 7mo "A"

Slide 2

• Celdas galvánicas o voltáicas (Incorporar)

Celdas Galvánicas

• 
• Las Celdas galvánicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción).
• Cuando la reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico.

¿Como se produce?

• 
• Se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos.
• En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones.

Slide 5

• 
• El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos.
• Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.

Funciones

• 
• Permite el contacto eléctrico entre las dos soluciones.
• Evita que se mezclen las soluciones de los electrodos.
• Mantiene la neutralidad eléctrica de cada media celda a medida que los iones entran o salen del puente salino.

Productos

• El electrodo en el que se produce la oxidación es el ánodo y en el que se lleva a cabo la reducción es el cátodo.
• Los electrones quedan libres a medida que el zinc metálico se oxida en el ánodo; fluyen a través del circuito externo hacia el cátodo, donde se consumen conforme el Cu2+(ac) se reduce.
• 

Slide 8

• Celdas Galvanicas Vs Celdas Electroliticas (Incorporar)