Celdas Galvánicas
Slides in this set (8)
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- UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
- FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN HUMANAS Y TECNOLOGÍAS
- Lic. Biología Química y Laboratorio
- Asignatura:
- Electroquímica
- Docente:
- Mgs. Luis Carrilo
- Autor:
- Darío Rosero
- Tema:
- Celdas Galvánicas o celdas voltaicas
- Semestre:
- 7mo "A"
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- Las Celdas galvánicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción).
- Cuando la reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico.
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- Se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos.
- En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones.
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- El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos.
- Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.
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- Permite el contacto eléctrico entre las dos soluciones.
- Evita que se mezclen las soluciones de los electrodos.
- Mantiene la neutralidad eléctrica de cada media celda a medida que los iones entran o salen del puente salino.
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- El electrodo en el que se produce la oxidación es el ánodo y en el que se lleva a cabo la reducción es el cátodo.
- Los electrones quedan libres a medida que el zinc metálico se oxida en el ánodo; fluyen a través del circuito externo hacia el cátodo, donde se consumen conforme el Cu2+(ac) se reduce.
