Flashcards
Chapitre 1 et 2 Phénomènes
Flashcards do conjunto (85)
- 1Donne en ordre les personnages importants qui ont participés à la découverte sur l'atome.Aristote et Démocrite, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, James Chadwick
- 2Nomme la découverte faite par Aristote.La matière est continue, divisible et infini.
- 3Qui a dit que la matière est discontinue, elle est constituée de particules microscopiques, indestructible et indivisibles.Démocrite
- 4Nomme la découverte faite par Thomson et avec quel expérience il l'a démontrée.Avec les tubes cathodique, Thomson a démontré l'existence de l'électron. Les rayons cathodiques sont faits de particules électrique négatives. Chaque atome doit porter autant de charges positive que négative car il doit être électriquement neutre.
- 5Qui a contredit la réalisation de Démocrite (la matière est indivisible)?Thomson
- 6Quel découverte a été faite par Rutherford, et avec quel expérience a-t-il pu prouver son affirmation?En dirigeant un faisceau de particules x (+) vers une mince feuille d'or, et en plaçant un écran fluorescent autour de cette feuille, on constate que lorsqu'une particule x (+) touche cette écran elle y laisse une marque scintillante. 99.99% des particules passent au travers de la feuille, alors 99,99% de la matière est vide.
- 7Qui a fait les observations suivantes: - toute la matière est constituée d'atomes - un atome est microscopique, indivisible - tous les atomes d'une même élément sont identiques - les atomes d'éléments différent sont différents - les atomes peuvent se regrouper pour former une nouvelle moléculeDalton
- 8Une particules x (alpha) est chargée…elle est donc attirée vers la plaque...positivement, négative
- 9Une particule B (béta) est chargée… elle est donc attirée par une plaque...négativement, positive
- 10Les particules y (gamma) sont chargées… elle sont donc attirées par les plaques...aucune charge, aucune plaque
- 11Quelle fut la découverte faite par Bohr?couches électronique, plus son orbite est éloignée du noyau, plus son énergie est forte.
- 12Quelle expérience fut démontrée par Bohr?Le spectre lumineux émis par les substances gazeuses chauffées; l'électron gagne de l'énergie et passe d'un orbite inférieur à un orbite supérieur. Lorsqu'il regagne son état initial, il perd son énergie sous forme lumineuse. On aperçoit alors un rayon lumineux.
- 13Qui a prouvé l'existence des neutrons?James Chadwick
- 14À quel question la découverte du neutron a-t-elle répondu?Comment se fait-il que les noyaux d'atomes n'éclatent pas? Les charges positives devraient se repousser. (Il s'agit de la force nucléaire -- pour stabiliser le neutron)
- 15Les neutrons augmentent-ils ou diminuent-ils l'attraction nucléaire?Augmentent, cela permet d'annuler la répulsion des protons. Le noyau est donc stable.
- 16Vrai ou faux? la masse d'un neutron est pratiquement la même que celle du proton.Vrai
- 17Qui a créé ce modèle? Et quel est son nom? OoDalton, modèle atomique ou particulaire
- 18À quoi ressemble le modèle de Rutherford?Des protons entourés d'électrons qui se promènes sur des couches non-prédéterminées.
- 19Que permet de représenter le modèle de Rutherford-Bohr?représenter l'atome de chaque élément en indiquant les protons et les électrons répartis sur les couches électroniques.
- 20Quels sont les règles sur les couches électroniques pour les 20 premiers éléments?1- 2 e- sur la première couche
2- 8 e- sur les couches suivantes
3- aucun électron peut être sur une couche supérieure si la précédente n'est pas déjà remplie. - 21Comment se nomme le modèle permettant de représenter l'atome de chaque élément en indiquant le nb de protons, électrons et leur couches, et le nb de neutrons?Modèle atomique simplifié
- 22Qu'est-ce qui détermine la nature d'un élément?Le nombre de proton
- 23Pourquoi la masse atomique compte seulement la masse des neutrons et protons? Comment se nomme ces règles?La masse des électrons est négligeable (tellement petite qu'elle ne compte pas).
Les règles de remplissage de Bohr. - 24À quoi correspond le nombre de masse?Le nombre de nucléons
- 25A représente...nb de nucléons
- 26Le numéro atomique correspond au nombre de …protons
- 27Z représente...le nb de protons
- 28Nomme 3 propriétés des métaux. Ou sont-ils situés dans le tableau?À gauche de l'escalier des métalloïdes.
1- Éclat métallique
2- Bonne conductibilité thermique et électrique
3- Bonne malléabilité et ductilité - 29Nomme les propriétés que possèdent les métalloïdes.Ils possèdent quelques propriétés des métaux, mais pas toutes.
- 30Nomme les propriétés des Non-métaux.Ils possèdent aucune propriétés des métaux.
- 31Que forme les éléments qui possèdent le même nb. de couches électroniques?Une période
- 32Que forment les éléments qui ont le même nb. d'électron de valence et des propriétés chimique semblables.Les familles
- 33Comment se nomme les 4 familles présentes dans le tableau périodique.Alcalins, alcalino-terreux, halogénes, gazs inertes
- 34Quels sont les propriétés des Alcalins?1- 1 e- de valence
2- métaux mous
3- extrêmement réactifs avec de l'eau
4- n'existe pas à l'état pur dans la nature. - 35Quels sont les propriétés des alcalino-terreux?1- 2 e- de valence
2- propriétés semblables à celle des alcalins - 36Quels sont les propriétés des Halogène?1- 7 e- de valence
2- extrêmement réactif, réagisse avec n'importe quoi pour former un sel.
3- propriétés désinfectantes
4- molécules diatomique - 37Quels sont les propriétés des gaz inertes?1- 8 e- de valence
2- gaz incolore et inodore
3- ne réagisse presque jamais - 38Comment se nomme le modèle qui indique le nombre d'électron de valence?La notation de Lewis
- 39Quel est l'unité pour la masse d'un atome?u
1u = 1 atome d'hydrogène - 40Les masses décimales sont une conséquence de la présence ….des isotopes
- 41Qu'est-ce la masse atomique relative?La moyenne pondérée des masses des tous les isotopes d'un élément.
- 42Qu'est-ce un isotope?pas le même nb de neutrons, mais même nombre d'électrons et protons
- 43Comment se nomme la distance entre le centre de l'atome et l'électron le plus éloigné et quel est son unité de mesure?Rayon atomique, picomètre
- 44Le rayon atomique _____ le long d'une période, pourquoi?diminue, le nb d'électron et de proton augmente, mais pas le nb de couche électronique, l'attraction est donc de plus en plus forte, alors les couches de l'atome se contractent.
- 45Le rayon atomique __________ le long d'une famille, pourquoi?Augmente, d'un élément à l'autre on ajoute une couche électronique donc la distance augmente.
- 46Qu'est-ce l'électronégativité?nb. sans unité qui quantifie la tendance d'un atome à attirer des électrons lors de la formation d'une liaison chimique. Plus ce nb est élevé, plus il attire fortement un électron.
- 47L'électronégativité ________ le long d'une période, pourquoi?augmente, puisque le rayon rétrécit, les électrons à attirer se trouvent plus près du noyau, donc subissent une attraction plus forte.
- 48L'électronégativité __________ le long d'une famille, pourquoi?diminue, puisque le rayon augmente, les électrons à attirer se retrouvent plus loin du noyau, donc subissent une attraction plus faible.
- 49Dans l'électronégativité, les gaz inertes sont absents, pourquoi?Car il ne veulent pas se jumeler puisqu'ils sont stables.
- 50Dans l'électronégativité, les alcalins sont des _____ d'électrons.donneurs
- 51Dans l'électronégativité, les halogènes sont des ________ d'électrons.receveurs
- 52Que recherche toujours les éléments chimiques?la stabilité
- 53Quels éléments sont les plus stables?Les gaz inertes
- 54Qu'est-ce la règle de l'octet?8 électrons de valence
- 55Qu'est-ce un atome qui porte une charge non nulle en raison d'une perte ou d'un gain d'électron?Un ion
- 56Un ion portant une charge négative est ________.anion
- 57Un ion portant un charge positive est _______.cation
- 58Comment se nomme la liaison formée par deux chargent contraires?Liaison ionique
- 59Une liaison ionique est une liaison formée entre ___________________.un non-métal et un métal
- 60Une liaison covalente est la liaison formée par ____________.2 atomes receveurs, 2 non-métaux
- 61Qu'est-ce une liaison covalente?mise en commun ou partage d'électron de valence.
- 62Les liaisons covalentes et ioniques sont représentées par quel modèle?Notation de Lewis
- 63Quels sont les règles d'écriture de noms des substances pures formées par des liaisons?1) élément le plus à gauche en premier
2) le nom s'écrit en premier avec le dernier symbole dans la formule chimique
3) 1= mono 2=di 3=tri 4=tétra 5=penta 6=hexa 7=hepta 8=octa 9=nona 10=déca
4) Carbone -- carbure
Hydrogène -- hydrure
Azote -- nitrure
Oxygène -- oxyde
Soufre -- sulfure - 64Comment sont les molécules suite à une dissolution et quelles molécules y sont impliquées (covalentes ou ioniques)?les molécules demeurent intactes, covalentes
- 65Comment se nomme le phénomène qui séparent les molécules liées avec des liaisons ioniques?dissociation électrolytique
- 66Comment sont les molécules suite à la dissociation électrolytique?Les liaisons sont rompues et la molécule se dissocie en ions. (dans la formule, les indices deviennent des coefficients)
- 67Qu'est-ce un électrolyte?Substance pure qui subit une dissociation électrolytique.
- 68Comment est généré le courant électrique dans un électrolyte?Les électrolytes peuvent conduire le courant en solution aqueuse. Les électrolytes dissous engendre des ions qui peuvent se déplacer dans la solution. C'est ainsi que le courant électrique est généré.
- 69Qu'est-ce qui influence l'ampleur de la lumière émise par l'ampoule au dessus de l'électrolyte?Plus il y a de molécules dissociées, plus l'ampoule allumera fort car il y a plus d'ions libérés. les ions libérés sont des ions H+ dans les acides et des ions OH- dans les bases. Si la lumière est faible, c'est car peu d'ions sont libérés.
- 70C'est quoi une mole?unité de mesure de la quantité de matière.
- 71Qu'est-ce le nombre d'atomes ou de molécules contenus dans une mole de substance?le nombre d'Avogadro
- 72Quel est le nombre d'Avogadro?6,022 x 10 -23 atomes ou molécules par mol
- 73La masse molaire est ______________________.masse d'une mole d'atomes ou de molécules (identique à la masse atomique)
g par mol = u - 74Formule pour trouver le nb de moles.n= m divisé par M
- 75Définition de concentration.qté de soluté dissous dans une solution donnée
- 76Formule de concentration.c= m divisé par V
- 77Quelle concentration utilise-t-on pour les concentrations très faibles?ppm (concentration en parties par millions)
- 78Quelles sont les rapports des concentrations en ppm?1 mg pour 1L
1 mg de soluté pour 1 kg de solution - 79Définition de concentration molaire.rapport qui indique le nb de moles de soluté dans 1 L de solution
- 80Quel est le symbole de concentration molaire?les crochets
- 81Que signifie pH?potentiel Hydrogène. De 0 à 14, quantifie le caractère acide ou basique d'une solution. (lorsque le soluté dissous est un acide ou une base)
- 82Le pH 0 est le _______ acide.Le plus acide
- 83Que mesure le pH?La concentration en ions H+ d'une solution.
- 84Qu'arrive t-il quand le pH descend d'une unité?L'acidité est 10 fois plus élevée.
- 85Qu'arrives-t-il quand le pH monte de 3 unités?L'acidité est 1000 fois moins élevée.
Informações
- Descrição
- Grade 9 Science FlashCards sobre Chapitre 1 et 2 Phénomènes, criado por Anne-France Boulé em 08-10-2018.
- Criado por
- Anne-France Boulé
- Visualizações
- 37
- Avaliação