Flashcards
Telekolleg Chemie
Flashcards do conjunto (24)
- 1ChemieLektion 1
Atommodelle - 2Atome bestehen aus Teilchen. Wie lautet die allgemeine Bezeichnung für die Atomteilchen und wie lauten die Einzelbezeichnungen?Allgemeine Bezeichnung: Elementarteilchen
Einzelbezeichnung der Teilchen:
Proton
Neutron
Elektron - 3Wodurch unterscheiden sich die Elementarteilchen voneinander?* Das Elektron ist Träger der kleinstmöglichen elektrischen Ladung. Die Masse des Elektrons ist 2000 Mal kleiner als die des Protons
* Das Proton ist Träger der kleinstmöglichen positiven Ladung
* Das Neutron ist elektrisch neutral und hat die gleich Maße wie das Proton - 4Wie lauten die Kennzeichnungen für die Elementarteilchen und wie werden die Ladungen angezeigt?- Elektron: Zeichen e und Ladung -1
- Proton: Zeichen p und Ladung +1
-Neutron Zeichen n und Ladung 0 - 5Was ist die Elementarladung?Die Elementarladung gibt die elektrische Ladung von Atombausteinen an.
- 6Wie lautet die internationale Maßeinheit für eine Elementarladung?Es ist das Coulomb, kurz C
1 Elementarladung = 1,602 *10^-19 C - 7Wie wird die Maße von Elementarteilchen angegeben?Die Angabe der Masse in Gramm wäre zu klein und für die Praxis nicht geeignet. Daher hat man sich auf eine beliebig gewählte Einheit verständig, nämlich die atomare Masseneinheit u.
- 8Gib die Maße der Elementarteilchen in der atomaren Masseneinheit u an.- Proton: 1 u
- Elektron: 0 u
- Neutron: 1 u - 9Beschreibe das Atommodell von Rutherfold.- Das Atommodell ist das sogenannte Kern-Hülle-Modell
- Es besteht aus einem Kern umgeben von mehreren Hüllen
- Der Kern wird von den Elementarteilchen Proton und Neutron gebildet
- Auf den Hüllen befinden sich die Elektronen, die den Kern umkreisen - 10Was versteht man unter dem Begriff Element?- Elemente sind jene Reinstoffe, die aus nur einer Atomsorte bestehen
- Die Atome einer bestimmten Atomsorte besitzen alle die gleiche Anzahl an Protonen - 11Wie viele Elemente sind bekannt und wie sind sie geordnet?- Es sind 110 Elemente bekannt
- Die Protonenzahl dient als Ordnungszahl
- Das erste Elemente beginnt mit der Ordnungszahl 1, also mit einem Proton im Kern. Es ist das Wasserstoff und steigt lückenlos von einem Element zum nächsten - 12Was kann noch aus der Protonenzahl entnommen werden?Atome sind elektrisch neutral, deshalb entspricht die Anzahl an Protonen gleichzeitig der Anzahl der Elektronen.
- 13Wie verhält es sich mit der Anzahl der Neutronen?Die Zahl der Neutronen in den einzelnen Elementen folgt keiner Regelmäßigkeit wie die Protonen. Sie kann von Atom zu Atom des gleichen Elements variieren.
- 14Hat die unterschiedliche Anzahl von Neutronen Einfluss auf die Stoffeigenschaften?- Nein, die Stoffeigenschaften werden maßgeblich von der Anzahl der Protonen bestimmt
- Die Protonenzahl innerhalb eines Elements ändert sich nicht, womit die Stoffeigenschaften unbeeinflusst bleiben
- Die unterschiedlich Neutronenzahl haben jedoch Einfluss auf die Masse des Atoms - 15Wie werden Atome mit einer anderen Anzahl an Neutronen als die typische Anzahl bezeichnet?Isotope
- 16Was ist die Massezahl?Mit der Massezahl wird die Atommasse gekennzeichnet. Die Atommasse bildet sich aus der Summe vorhandener Protonen und Neutronen im Atomkern.
- 17Zeige beispielhaft am Wasserstoffisotopen H-1, die Ordnungszahl und die Massenzahl.Massenzahl = Ordnungszahl + Neutronenzahl
(Atommasse = Protonenzahl + Neutronenzahl) - 18Bestimme die Neutronenzahl für das Wasserstoffisotop H-2.Das Ergebnis zeigt, dass im Kern auch ein Neutron zusätzlich zu dem einen Proton enthalten ist.
- 19Gegeben ist das Kohlenstoffisotop. Wie groß ist die Masse des Isotops?Die Masse eines Atoms des Kohlenstoffisotops beträgt 12u.
- 20Welche Elemente sind bei chemischen Reaktionen von Atomen beteiligt und was ist der treibende Mechanismus dabei?* Die Elektronen der äußersten Hüllen treffen als erstes aufeinander und sind maßgeblich für chemische Reaktionen
* Der Grund für die chemischen Reaktionen sind Wechselwirkungsmechanismen zwischen den beteiligten Atomen - 21Beschreibe das Atommodell von Bohr.Das Atommodell von Bohr ist eine Erweiterung des Kern-Hülle Modells von Rutherfold. Erweitert um die Erkenntnis, dass die Hülle in Schalen unterteilt ist und diese nach bestimmten Gesetzmäßigkeiten mit Elektronen befüllt werden.
- 22Nenne die Regeln zur Besetzung von Schalen mit Elektronen.1. Für die Elektronen im Grundzustand der bekannten Elemente git es sieben Schalen, die vom Kern beginnend ausgezählt werden und die Schalennummern n=1 bis n=7 erhalten (sog. Hauptquantenzahlen)
2. Jede Schale kann nur eine ganz bestimmte Höchstzahl an Elektronen aufnehmen, max. 2*n²
3. Die jeweils äußerste Schale kann jedoch höchstens acht Elektronen, sogenannte Außenelektronen, aufnehmen
4. Die vollständige Auffüllung der inneren Schalen mit Elektronen erfolgt nach der Besetzung der Außenschale mit zwei Elektronen
5. Die Auffüllung der Schale erfolgt mit zunehmender Energie von innen nach außen - 23Fülle die Schalen des Eisenatoms nach den genannten Regeln auf.1. Schale: 2 Elektronen (1 * 2²)
2. Schale: 8 Elektronen (2 * 2²)
3. Schale: 8 Elektronen
4. Schale: 2 Elektronen
Zurück zur 3. Schalen und mit 6 weiteren Elektronen belegen. Damit sind alle 26 Elektronen verteilt worden.
- 24Zeige die eben beschriebene Belegung der Schalen zeichnerisch.
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- Descrição
- Kapitelweise Zusammenfassung in Form von Fragen und Antworten.
- Criado por
- Saman Seyid
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