Flashcards
Acido - base
Flashcards do conjunto (20)
- 1Que es un acido y una base -Definir -Teorias de arrehenius➤Teoria de Arrehenius
un acido es una sustancia que en solucion acuosa disocia cationes H+
una base es una sustancia que en solucion acuosa disocia aniones OH-
➤ Teoria de Bronsted Lowry
Un acido es una sustancia que en disolucion que cede H+
Sustancia que en disolucion acepta H+ - 2Teoria acido base de lewis➤ Un acido es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado
una base es una sustancia capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado - 3Que es el par acido base conjugadoSegun la teoria de BL
un acido es una sustancia que cede protones, cuando cede un proton se transforma en su base conjugada. Y cuando una base captura el proton se transforma en su acido conjugado. - 4Concepto de PH y POHpara una temperatura de 25 grados el pH es el logaritmo de la concentración de iones H+, con el signo cambiado: Análogamente, se define pOH como el logaritmo de la concentración de iones OH-, con el signo cambiado: Se puede establecer la siguiente relación entre el pH y el pOH
- 5Que es un electrolito fuerte? Y un electrolito debil?➤ Un electrolito fuerte esta totalmente disociado, todas las sales son electrolitos fuertes.
Ka mayor a 100
➤Electrolitos debiles estan disociados parcialmente como el CH3-COOH
Ka menor a 1, ejemplo la Ka del acido acetico es 1,8x10-5 - 6Concepto pkaEs el menos logaritmo de la Ka
Cuanto mayor es el valor de Ka o Kb
mayor es la fuerza del ácido o de la base.
Igualmente, cuanto mayor es el valor de pKa o pKb
menor es la fuerza del ácido o de la base. - 7Relacion entre Ka y Kb conjugadakb x ka = kw
esto signifca es:
Si un ácido es fuerte su base conjugada es débil.
Si un ácido es débil su base conjugada es fuerte. - 8Hidrolisis de salesLa hidrólisis es un proceso por el que el catión o anión de una sal, siempre que proceda de una base débil o ácido débil, reacciona con el agua generando su base o ácido conjugado. Veamos unos ejemplos: El acetato sódico se disocia en agua generando aniones acetato y cationes sodio.
- 9Efecto del ion comunEs el dezplazamiento del equilibrio causado por la adicion de un compuesto que tiene un ion en comun con la sustancia disuelta por ejemplo
una solucion de acido debil con una sal ionica como el acetato de sodio soluble en un acido debil como el acido acetico .
El grado de disociacion disminuye ? - 10el acido conjugado de una base debil, aumenta o disminuye el ph?disminuye el ph porque aporta protones
- 11Todas las sales provinientes de un acido debilSon basicas. acetato de sodio, hipoclorito de sodio
- 12Que es un buffer ?⮞Es una solucion que amortigua los cambios bruscos de ph ya que tiene una especie acida que neutraliza los OH y una especie basica que neutraliza los H+
⮞esta formado por un acido debil mas una sal de su base conjugada. Ejemplo acido acetico, acetato de sodio o cloruro de amonio y amoniaco.
⮞Se necesita un par acido base conjugado, un ion en comun. - 13La ecuación de Henderson-Hasselbalchse utiliza para calcular el pH de una solución buffer o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada
- 14Capacidad amortiguadoraes la cantidad de ácido o base que el amortiguador puede
neutralizar antes que el pH comience a cambiar considerablemente.
Esta capacidad
depende de la cantidad de ácido y base que el amortiguador contiene. ( mayor cantidad
mayor capacidad)
La maxima capacidad buffer se logra a ph=pka - 15Que es la autoionizacion del agua?Los iones hidrógeno se generan espontáneamente en el agua pura mediante disociación (ionización) de un pequeño porcentaje de moléculas de agua.
La constante de disociación o ionización del agua es Kw y tiene un valor 1 x 10-14 - 16Menciona acidos fuertes y bases fuertes-HCL
-HCLO4
-HCLO3
-HBR
-HI
-H2SO4
-HNO3 - 17Par acido base conjugado.un ácido conjugado es la especie que se forma después de que la base acepta un protón. Por el contrario, una base conjugada es la especie que se forma después de que un ácido dona su protón.
- 18Como actua el buffer?la base conjugada neutralizara los protones del acido
El acido neutraliza los oxidrilos de la base - 19Condiciones de un bufferlas concentraciones del acido y la base deben estar entre 0,05 y 1m
la relacion ca/cb debe darme entre 0,1 y 10 - 20Ka Y Kb relacion fuerza del acido o baseLa cantidad de protones u OH que libere dependera de la constante ka o kb que nos indica ➨ cuanto se disociara.
Si la constante es grande, hablamos de un acido mas fuerte
Si la constante es mas chica hablamos de un acido mas debil.
Ya que la constate es productos sobre reactivos, si tengo mucho reactivo, estara menos disociado.
Informações
- Descrição
- Quinto Grado Quimica general FlashCards sobre Acido - base , criado por Martina Tutanosky em 28-06-2022.
- Criado por
- Martina Tutanosky
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