Flashcards
Primer Parcial
Cards in this deck (65)
- 1QuímicaEstudia las propiedades de la materia y los cambios que esta experimenta
- 2MateriaEs todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa
- 3Como es considerada la químicaCiencia central
- 4División de la materiaSustancias y mezclas
- 5SustanciasTipo de materia con una composición definida y propiedades distintivas
- 6MezclasMaterial que se combina con dos o mas compuestos
- 7División de las sustanciasCompuestos y elementos
- 8CompuestosSustancia formada por átomos de dos o más elementos
- 9ElementosSustancia que NO se puede separar en otras más sencillas
- 10División de las mezclasHomogéneas y heterogéneas
- 11HomogéneasComposición de mezcla uniforme en sus propiedades (soluciones).
- 12HeterogéneasComposición de mezcla NO uniforme, cada una con propiedades diferentes.
- 13División de las propiedades de la materiaPropiedades generales y propiedades específicas
- 14Propiedades generalesCaracterísticas que posee la materia sin importar su estado
- 15Propiedades específicasCaracterísticas particulares que distinguen a las sustancias
- 16Ejemplos de propiedades generalesMasa, volumen e inercia
- 17Ejemplos de propiedades específicasColor, olor y punto de fusión
- 18División de las propiedades físicas de la materiaPropiedades extensivas y propiedades intensivas
- 19Propiedades extensivasDependen de la cantidad de materia que este presente
- 20Propiedades intensivasNO dependen de la cantidad de materia que este presente
- 21Ejemplos de propiedades extensivasMasa, longitud y volumen
- 22Ejemplos de propiedades intensivasDensidad, maleabilidad, conductividad
- 23Propiedades químicas de la materiaEl comportamiento de la materia depende de otras sustancias.
- 24División de las propiedades químicas de la materiaCombustión, digestión y fermentación
- 25Nuestra idea moderna sobre la estructura de la materia se basa en la teoría atómica de:Dalton
- 26Postulados de Dalton1) Átomos: indivisibles e inalterables
2) Los átomos son idénticos
3) Compuestos: atomos de mas de un elemento
4) La reacción química es la reorganización de los átomos - 27La definición de átomo según DaltonEs la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química
- 28Los tres científicos importantes en ln la estructura del átomoThomson (1904), Rutherford (1910) y Chadwick (1932)
- 29Modelo de ThomsonModelo de pudín de pasas
- 30Descubrimiento de ThomsonEl electrón: partícula con carga negativa
- 31Descubrimiento de RutherfordNúcleo: denso conglometado central dentro del átomo
Protones: partículas del núcleo que tienen carga positiva - 32Descubrimiento de ChadwickNeutrones: partículas eléctricamente neutras
- 33Los tres componentes fundamentales del átomoEl electrón , el protón y el neutrón
- 34Número atómico (Z)Número de protones que hay en el núcleo del átomo de un elemento
- 35Número de masa atómicaEs la suma del número de protones + número de neutrones presentes en el núcleo de un elemento
- 36Los átomos son materia, por lo tanto, tienenMasa
- 37Unidad de masa atómicau o Da (Dalton)
- 38IsótoposElementos que tienen igual numero de protones pero diferente numero de neutrones
- 39Cientificos que acomodaron los elementos en orden al número de la masa atómicaRuso Dimitri Mendeléyev
y Alemán Lothar Meyer - 40Alemán Lothar Meyer los acomo en formaGrafica
- 41Ruso Dimitri Mendeléyev los acomodo c conEspacios
- 42Paul Émile Lecoq 1875 descubrio elGalio
- 43Clemens Winkler descubrio elGermanio
- 44Cita de Mendeléyev"Los elementos de la tabla periodica presentan patrones que se repiten periodicamente"
- 45Henry Moseley en 1913 se especializaba en el:Análisis de la emisión de rayos X
- 46Tabla periodicaEs el arreglo de elementos en periodos y grupos destacando la repetición regular de las propiedades de los elementos
- 47Las columnas son:Grupos o familias
- 48Los renglones son:Periodos
- 49Plateados, suaves, altamente reactivos con el agua, están combinados. Excepción HIA. Metales alcalinos
- 50Son menos reactivos que el IA y también reaccionan con el aguaIIA. Metales alcalinos-térreos
- 51Sonmaleables pero no frágiles, buenos conductores de calor y electricidad, unos mas que otros. En su mayoría son sólidos y brillantesB. Metales de transición
- 52Lantánidos y actínidosTierras raras
- 53Propiedades entre metales y no metales; son semiconductores.Metaloides
- 54Son no maleables, malos conductores de calor y electricidadNo metales
- 55No metales, muy reactivos, coloridos, muy corrosivos, formadores de sales.7A. Halógenos
- 56Elementos no reactivos8A. Gases nobles
- 57Modelo de Niels BohrLos electrones giran alrededor del núcleo pero solo pueden ocupar ciertas
órbitas de energía específicas - 58Un nivel u orbitalEs una región de espacio que rodea el núcleo de un átomo en la que existe una alta probabilidad de encontrar a los electrones
- 59Modelo Schrödinger 1926 (suborbitales)Especifica los estados de energía que pueden ocupar los electrones en el núcleo de un átomo
- 60Configuración electrónicaNos indica la forma en que los electrones llenan los diversos niveles de energía
- 61Estableció la regla del octetoBohr
- 62Regla del octetoUn átomo que tenga 8 e- en su nivel
de energía más alto es muy estable - 63Las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse periódicamente conformeAl número atómico
- 64Niveles de energíaPeriodos
- 65Subniveles de energíaGrupos
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- Primero Química Flashcards on Primer Parcial, created by kamyla lopez on 31/08/2022.
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- kamyla lopez
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