GASES

GASES

Es un estado de segregacación de la materia en el cual, las moleculas interactuan entre si debilmente sin formar enlaces.

PROPIEDADES DE LOS GASES

Se dan mediante 4 magnitudes.

MASA

Cantidad de materia de un gas, asociado con moles (n)

PRESIÓN

Es la fuerza por unidad de area, F/A. LA P resulta de la fuerza ejercida por las moléculas al chocar entre ellas y recipiente

VOLUMEN

Espacio en que se mueven las moléculas; se da por el volumen del recipiente

TEMPERATURA

Determina la dirección del flujo de energía. Es el grado de un movimiento de partículas, se da en Kelvin.

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

Busca explicar el comportamiento de los gases, a partir de los siguientes conclusiones:

Los gases están compuestos por moléculas, que son partículas muy pequeñas. Hay distancias grandes entre cada moléculas.

No hay fuerza de fricción entre las moléculas.

Las moléculas están en movimiento constante, chocan entre si y con el recipiente.

Las colisiones son perfectamente elásticas, por lo que se conserva la energía cinética.

La energía cinética por molécula es proporcional a la temperatura en grados Kelvin.

Con esto, se explica el comportamiento de los gases, frente a las variaciones de:

TEMPERATURA

PRESIÓN

El aumento de la temperatura es proporcional al volumen

El aumento de la presión se da cuando se reduce el volumen.

LEYES DE LOS GASES

LEY DE BOYLE

VOLUMEN-PRESIÓN

vα1/P

También se puede expresar como:

P*V=k

P= presión

v= volumen

K= constante

Así mismo:

V1/V2=P2/P1

Que es igual a:

V1*P1=V2*P2

LEY DE CHARLES

TEMPERATURA-VOLUMEN

V/T=K (A presión constante)

Así mismo:

V1/T1=V2/T2---->V1*T2=V2*T1

LEY DE GAY-GUSSAC

PRESIÓN-VOLUMEN

P/T=K (A volumen constante)

De esta forma:

P1/T1=P2/T2----->

P1*T2=P2*T1

LEY DE COMBINACIÓN DE GASES

LEY DE BOYLE Y LEY DE CHARLES

Es la dependencia del volumen de una cierta masa de gas con respecto a la presión y la temperatura.

P*V/T=K

P1*V1/T1=P2*V2/T2

T= En grados kelvin

LEY DE DALTON

Dice que cuando varios gases se encuentran en un mismo recipiente se da que:

No se relacionan entre sí.

Cada gas ejerce presión como si fueran los únicos allí.

Por tanto:

Ptotal= P1+P2+P3+...

La presión que ejerce un gas es proporcional al N° de moléculas del gas.

Para hallar la presión de cada gas:

P(parcial)= X(1)*P(total)

X= Fracción molar

La fracción molar es igual a las moles del componente sobre las moles totales

X(1)=n(1)/n(1)+n(2)+n(3)+...

PRINCIPIO DE AVOGADRO

Los volúmenes de todos los gases serán iguales, si estos son tomados con las mismas condiciones de presión y temperatura, ya que contienen el mismo N° de moléculas

Vαn-----> V=K*n

ECUACIÓN DE LOS GASES-LEY DE LOS GASES IDEALES

VαN*T*1/P

Si se le agrega la constante R de los gases ideales, queda lo siguiente

R=P*V/n*T

n= N° de moles

n=W/M

w--> Peso de la muestra

M=Peso molecular

Por último la ecuación quedaría:

P*M=d*R*T

d=densidad

GASES REALES

Bajo condiciones normales de presión y temperatura los gases se comportan como ideales.

Sin embargo, en baja y altas temperaturas y presiones, el gas actúa de forma diferente, porque:

Existen fuerzas atractivas entre las moléculas de un gas, ya que estas pueden licuarse.

En condiciones normales los gases son puntos en el espacio, por lo tanto su volumen real es 0 absoluto.

A mayor presión su volumen molecular será mayor que el volumen total. Por que las moléculas están mas juntas.

Por lo tanto la ecuación de un gas ideal es:

P+n^2*a/V^2 (V-n*b)=nRT

DIFUSIÓN DE GASES-LEY DE GRAHAM

Es el proceso por el cuál una sustancia en forma gradual y uniforme, se dispersa a través de un espacio de un dado, debido al movimiento de su molécuas.

Teniendo eso en cuenta se plantea la siguiente ecuación:

T y P son constantes

V1 y 2 son velocidades de difusión

MA y B son la masa molecular de los gases