REAÇÕES QUÍMICAS

REAÇÕES QUÍMICAS

1. Um processo no qual uma(s) substância(s) se transforma numa(s) nova(s) substância(s).

2. REAGENTE LIMITANTE

   • Reagente que será consumido em primeiro lugar, fazendo com que a reação termine.

3. FÓRMULAS

   • N = n *Na
     • N= número de átomos ou moléculas
     • n= moles
     • Na= constante de Avogadro : 6,02x10^23
   • Composição Percentual
     • [(n * M elemento)/ M composto] * 100
       • n= moles
       • M= massa molar
   • Rendimento
     • (Quantidade real / Quantidade teórica) * 100
   • M = m/n
     • M= massa molar
     • n= moles
     • m= massa

4. EQUAÇÕES QUÍMICAS

   • COMO LER...
     • ex.: 2Mg + O2 -> 2MgO
       • 2 átomos Mg +1 molécula de O2 = 2 moléculas de MgO
       • 2 moles Mg + 1 mol de O2 = 2 moles MgO
       • 48,6 g de Mg + 32,0 g de O2 = 80,6 g de MgO
   • Usa símbolos para mostrar o que acontece na reação química.
   • DICAS PARA ACERTAR...
     • Começar por acertar os elementos que aparecem apenas num reagente e num produto.
       • Acertar os elementos que aparecem em dois ou mais reagente que produtos.
         • Assegurar que tem o mesmo número de cada tipo de átomos em ambos os lados da equação.
   • REGRAS PARA ACERTAR...
     • Escrever as fórmulas corretas e colocar os reagentes à esquerda e os produtos à direita.
       • Nunca se alteram os índices, apenas os coeficientes estequiométricos.