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Água: é uma substância mais abundante nos sistemas vivos
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Água: é uma substância mais abundante nos sistemas vivos
▪contitui 70% do peso da maioria dos organismos. ▪o primeiro organismo vivo na terra nasceu em ambiente aquoso. ▪o curso da evolução tem sido moldado pelas propriedades do meio aquoso no qual a vida começou.
Hidrofílicas: possuem afinidades com água(solúveis) Ex: Sal e açúcar
- Podem substituir interações entre as moléculas de água (água-água ) por interações energéticamente mais favoráveis.
- Composto anfipático é misturado com água, a região polar hidrofilica interage com água.
- As regiões polares são arranjadas de forma a maximizar suas intenções com o solvente
- Essas estruturas estáveis de compostos INFIPÁTICO em água,chamado de micelas
- Sao moléculas que interagem com águas, através da porção HIDROFILICAS tende se não encontradas
- Essas estruturas estáveis de compostos INFIPÁTICO em água,chamado de micelas
- As regiões polares são arranjadas de forma a maximizar suas intenções com o solvente
- Composto anfipático é misturado com água, a região polar hidrofilica interage com água.
- Podem substituir interações entre as moléculas de água (água-água ) por interações energéticamente mais favoráveis.
Hidrofobicas/ Apolares: Não são facilmente dissolvida em água(Insolúvel) Ex: Óleo e Gasolina.
- interferem nas interações do tipo água-água- tende a evitar o contato com água
- As regiões Apolares das moléculas se aglomeram para apresentar a menor área hidrofóbica possível ao solvente aquoso
- interferem nas interações do tipo água-água- tende a evitar o contato com água
▪As ligações de hidrogênio não são exclusivas para a molécula de água. ▪Elas se formam prontamente entre um átomo eletronegativo e um átomo de hidrogênio.
- Todos soltos modificam propriedades físicas do solvente, a água
- Osmose: Movimento da água através semipermeável ocasionada por diferentes na pressão osmótica. As moléculas de água move se de concentração maior de água para nem ir concentração
- Todos soltos modificam propriedades físicas do solvente, a água
soluções isotônicas- soluções com osmolaridades ( concentração de soluto) igual ao do citosol
- soluções Hipertônicas- Com similaridade maior que o citosol - celulas encolhe
- Soluções Hipotônicas- Com similaridade menor que o citosol - A célula incha
- soluções Hipertônicas- Com similaridade maior que o citosol - celulas encolhe
Ionização da água e de ácidos e bases fracas
- ▪As moléculas de água tendem sofre leve ionização reversível. ▪Produzindo um íon hidrogênio (próton) É um íon hidróxido, gerando o equilíbrio. ▪A posição de equilíbrio de qualquer quimica é dada por sua constante de equilíbrio, pia ▪O produto irônico da água, pka, é a base para a escala de ph.
- PH: ▪São alcalinas/básicas - ▪A concentração de OH é maior que H+ ▪PH 7 São ácidos- ▪A concentração de H+ é maior que de OH-
- ▪PH afeta a estrutura e a atividade de macromoléculas biológica. ▪Ex: Atividade paralítica das enzimas é extremamente dependente do PH ▪As medidas do PH do sangue e da urina são comumente usadas em diagnóstico.
- Diversos distúrbios podem levar a um PH sanguíneo baixo 7,4 condição chamada acidose ▪Em outros doenças, PH sanguíneo é mais alto que o normal, condição conhecida como álcalis.
- pk diferentes - ▪Células e organismo mantêm um PH citosolico específica e constante, e em geral perto de pH7. ▪Mantendo biomolecula em seu estado extracelulares também é rigorosamente regulado. ▪A constância do pé atingida principalmente por tampões - BIOLOGICOS: mistura ácidos graxos e suas bases conjugadas
- Diversos distúrbios podem levar a um PH sanguíneo baixo 7,4 condição chamada acidose ▪Em outros doenças, PH sanguíneo é mais alto que o normal, condição conhecida como álcalis.
- ▪PH afeta a estrutura e a atividade de macromoléculas biológica. ▪Ex: Atividade paralítica das enzimas é extremamente dependente do PH ▪As medidas do PH do sangue e da urina são comumente usadas em diagnóstico.
- PH: ▪São alcalinas/básicas - ▪A concentração de OH é maior que H+ ▪PH 7 São ácidos- ▪A concentração de H+ é maior que de OH-
- ▪As moléculas de água tendem sofre leve ionização reversível. ▪Produzindo um íon hidrogênio (próton) É um íon hidróxido, gerando o equilíbrio. ▪A posição de equilíbrio de qualquer quimica é dada por sua constante de equilíbrio, pia ▪O produto irônico da água, pka, é a base para a escala de ph.
SISTEMAS-TAMPÕES
- ▪Sao sistemas aquoso que tem tendem a resistir a mudanças PH. ▪Quando pequenas pequenas quantidades a resistir a mudanças de pH. ▪Quando pequenas quantidades de ácido ( H+) ou base (OH) são adicionadas. ▪ UM sistema tampão consiste em um ácido fraco ( o doador de prótons) e sua base conjugado ( o adeptos de prótons). ▪ Como um exemplo, uma mistura de concentração iguais de ácido acético e íons acetato.
- O tamponamento resulta do equilíbrio entre 2 reações reversíveis. ▪ Ocorrendo em uma solução de concentração quase iguais de doador de prótons e de seu adeptos de prótons conjugado. ▪ Sempre que H+ ou H - é adicionado em um tampão. ▪O resultado é uma pequena mudança na razão das concentrações relativas dos ácidos e seus a ânions
- TAMPÕES: ▪O decréscimo na concentração de um componente do sistema é equilibrado exatamente pelo aumente do outro. ▪A soma dos componentes do tampão não muda, somente a sua razão.
- Ácidos e bases de Bronsted. ▪Para definir sistema tampão consiste e compreender suas propriedades, é conveniente recorrer à definição de Bronsted para ácidos e bases.
- ▪Bronsted definiu ácidos como substância capazes de doar prótons e bases como substâncias capazes de recebê las. ▪Segundo está definição, são classificados como ácidos, por exemplo, HCI, H2SO4,H3C-COOH. ▪Pois podem deslocar-se liberando prótons.
- Generalizando, a equação de dissociação de um ácido (HÁ) HA.....A + H ou HB+...B+H+
- ÁCIDOS BRANSTED. Por mais que se adicione ácido ou base em um meio contendo tampão, o PH sempre tenderá a se manter estável por decorrência de constante de equilíbrio. ▪Que se mantém devido a dissociação do denominador HA e associação dos MINERADORES H +É A- ▪Log, tampão é toda solução que impede que ocorram variações bruscas de ph em uma determinada faixa quando é adicionado ácido ou base ao meio.
- OBS. Em relação deste tipo, a constante de equilíbrio é geralmente chamado constante de dissociação ou de ionização (representada por K)
- ÁCIDOS BRANSTED. Por mais que se adicione ácido ou base em um meio contendo tampão, o PH sempre tenderá a se manter estável por decorrência de constante de equilíbrio. ▪Que se mantém devido a dissociação do denominador HA e associação dos MINERADORES H +É A- ▪Log, tampão é toda solução que impede que ocorram variações bruscas de ph em uma determinada faixa quando é adicionado ácido ou base ao meio.
- Generalizando, a equação de dissociação de um ácido (HÁ) HA.....A + H ou HB+...B+H+
- ▪Bronsted definiu ácidos como substância capazes de doar prótons e bases como substâncias capazes de recebê las. ▪Segundo está definição, são classificados como ácidos, por exemplo, HCI, H2SO4,H3C-COOH. ▪Pois podem deslocar-se liberando prótons.
- Ácidos e bases de Bronsted. ▪Para definir sistema tampão consiste e compreender suas propriedades, é conveniente recorrer à definição de Bronsted para ácidos e bases.
- TAMPÕES: ▪O decréscimo na concentração de um componente do sistema é equilibrado exatamente pelo aumente do outro. ▪A soma dos componentes do tampão não muda, somente a sua razão.
- O tamponamento resulta do equilíbrio entre 2 reações reversíveis. ▪ Ocorrendo em uma solução de concentração quase iguais de doador de prótons e de seu adeptos de prótons conjugado. ▪ Sempre que H+ ou H - é adicionado em um tampão. ▪O resultado é uma pequena mudança na razão das concentrações relativas dos ácidos e seus a ânions
- ▪Os ácidos fracos tem para a Bioquímica um interesse particular, pois juntos as suas bases conjugadas, constituem os sistemas-tampão. ▪São capazes de impedir grandes variações de ph quando da adição ou álcalis. ▪Um sistema tampão é denominado pelas suas base conjugada: TEMPÃO ACETATO,TAMPÃO FOSFATO, ETC....
- Sist. TAMPÃO Exemplos: Quando se adiciona H+ ao equilíbrio formado pelo ácido, base conjugada e prótons (HA....A+A+). ▪O sistema-tampão reage por intermédio da base conjugada (A), que se associa a prótons, menor transformando -se no ácido (HA) ▪ O simples fato de haver uma associação deixará livre um número de prótons menor do que se A não estivesse presente. ▪Em outras palavras, PH irá diminuir, mas muito menos do que diminuirá diminuirá se a mesma quantidade de prótons fosse adicionadas a um meio desprovido da base conjugada de um ácido.
- Sistema Tampão: ▪A adição do alcali corresponde, portanto, à retirada de prótons do meio (OH- + H+ .....H2O ) ▪Neste caso, o equilíbrio químico que constitui o tampão reagirá por ácido HA.
- Sist. TAMPÃO Exemplos: Quando se adiciona H+ ao equilíbrio formado pelo ácido, base conjugada e prótons (HA....A+A+). ▪O sistema-tampão reage por intermédio da base conjugada (A), que se associa a prótons, menor transformando -se no ácido (HA) ▪ O simples fato de haver uma associação deixará livre um número de prótons menor do que se A não estivesse presente. ▪Em outras palavras, PH irá diminuir, mas muito menos do que diminuirá diminuirá se a mesma quantidade de prótons fosse adicionadas a um meio desprovido da base conjugada de um ácido.
- ▪Sao sistemas aquoso que tem tendem a resistir a mudanças PH. ▪Quando pequenas pequenas quantidades a resistir a mudanças de pH. ▪Quando pequenas quantidades de ácido ( H+) ou base (OH) são adicionadas. ▪ UM sistema tampão consiste em um ácido fraco ( o doador de prótons) e sua base conjugado ( o adeptos de prótons). ▪ Como um exemplo, uma mistura de concentração iguais de ácido acético e íons acetato.