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Shapes of Molecules (valence shell electron pair repulsion theory - VSEPRT)
Descrição
3 Chemistry Mapa Mental sobre Shapes of Molecules (valence shell electron pair repulsion theory - VSEPRT), criado por Rob Pettit em 19-04-2015.
Sem etiquetas
chemistry
chemistry
3
Mapa Mental por
Rob Pettit
, atualizado more than 1 year ago
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Criado por
Rob Pettit
aproximadamente 9 anos atrás
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Resumo de Recurso
Shapes of Molecules (valence shell electron pair repulsion theory - VSEPRT)
Identify the central atom.
Draw a dot/cross diagram to show bonding.
Count the number of electrons in the outer valence shell of the central atom.
Count how many electrons the other atoms contribute to the bonding.
Add them up and divide by 2 to give the number of electron pairs
These will arrange themselves to minimise the repulsion between them.
There are set geometries for given numbers of electron pairs.
Lone pair - Lone pair
Greatest repulsion
Lone Pair - Bond pair
Bond pair - Bond pair
Least repulsion
2/0 - Linear - 180
2/1 - V bent - 120
2/2 - V bent - 104.5
Water - H2O
3/0 - TrPl - 120
3/1 - TrPy - 107.8
3/2 - Tee- 90
Chlorine trifluoride - ClF3
Ammonia - NH3
Boron trifluoride - BF3
4/0 - TeHe - 109.5
4/1
4/2 - SqPl - 90
5/0 - TrBi - 90/120
Phosphorus pentachloride - PCl5
6/0 - Oct - 90
sulfur hexafluoride - SF6
2/0 means 2 atoms and 0 lone pairs around central atom. 4/2 means means 4 atome and 2 lone pairs around central atom.
Anexos de mídia
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