Termodinámica y sus extensiones

Termodinámica y sus extensiones

1. Sistema

   • Delimitación de lugar o zona de estudio
   • Abierto: Hay un intercambio de masa y energía
     • Permanente: entrada=salida
     • No Permanente: Entrada≠salida
   • Cerrado: No permite transferencia de materia pero si de energia
   • Aislado: No permite transferencia de materia ni de energia
   • Hay paredes o fronteras
     • Diatérmica: Permite un intercambio de energía
     • Adiabática: No hay un intercambio de energia

2. Propiedades

   • Extensivas: Dependen de la cantidad de materia
   • Intensivas: No dependen de la cantidad de masa o materia
     • Volumen, presión, temperatura
     • Dentro de las propiedades intensivas se cuentan con:
       • Temperatura
         • Va relacionada con la Ley Cero de la Termodinámica
         • Se desprende en dos:
           • Absoluta; como la Kelvin y la Rankine
           • Relativa
             • Centígrada y Fahrenheit
             • Cuenta con dos puntos clave
               • Punto de ebullición y punto de fusión
                 • Van representados con una linea recta en una grafica
     • Materia
       • Edo. de agregación gaseoso
         • Aquel en el que las moleculas fluyen a una gran velocidad
           • Gas Ideal
             • Modelo cinético molecular
             • Existen colisiones elásticas, a la vez no hay perdida de energía
               • De este concepto se desprenden cinco leyes y una ecuación muy importante
                 • Ley de Dalton
                   • Tambien conocida como la ley de las presiones parciales
                     • PT=P1 + P2 + P3 + ...
                 • Ley de Amagay
                   • Ley de los volumenes parciales
                     • VT=V1 + V2 + V3 + ...
                 • Ley de Gay-Lussac
                   • Aquí el volumen es constante y sus procesos son isocoricos
                     • P1/T1=P2/T2
                   • V=cte
                 • Ley de Charles
                   • Aquí la presión es constante y su formula queda representada como
                     • V1/T1=V2/T2
                       • V(up)T(down)
                       • Procesos isobáricos
                   • P=cte
                 • Ley de Boyle
                   • Aquí la temperatura es constante y se refiere a procesos isotermicos
                     • P(up)V(down)
                       • P1V1=P2V2
                   • T=cte
                 • Ecuación General de los gases ideales: (P1)(V1)/(T1)=(P2)(V2)/(T2)
       • Presión
         • P=F/A [=] N/m^2
           • Se refiere al Pascal-Pa
         • Presión (Absoluta)
         • Presión Parcial
           • Es la medida de la actividad termodinámica de las moléculas en un gas y por lo tanto es proporcional a la temperatura y concentración del mismo
             • P(atmosférica)
               • P(Barometrica)
             • Su símbolo es la P
         • Presión manométrica
           • Diferencia entre la presion atmosferica y la presion absoluta