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Termodinámica y sus extensiones
Descrição
Ciclo Basico Termodinamica Básica Mapa Mental sobre Termodinámica y sus extensiones, criado por Rodrigo Alejandro García García em 02-03-2016.
Sem etiquetas
termodinamica básica
ciclo basico
Mapa Mental por
Rodrigo Alejandro García García
, atualizado more than 1 year ago
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Criado por
Rodrigo Alejandro García García
aproximadamente 8 anos atrás
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Resumo de Recurso
Termodinámica y sus extensiones
Sistema
Delimitación de lugar o zona de estudio
Abierto: Hay un intercambio de masa y energía
Permanente: entrada=salida
No Permanente: Entrada≠salida
Cerrado: No permite transferencia de materia pero si de energia
Aislado: No permite transferencia de materia ni de energia
Hay paredes o fronteras
Diatérmica: Permite un intercambio de energía
Adiabática: No hay un intercambio de energia
Propiedades
Extensivas: Dependen de la cantidad de materia
Intensivas: No dependen de la cantidad de masa o materia
Volumen, presión, temperatura
Dentro de las propiedades intensivas se cuentan con:
Temperatura
Va relacionada con la Ley Cero de la Termodinámica
Se desprende en dos:
Absoluta; como la Kelvin y la Rankine
Relativa
Centígrada y Fahrenheit
Cuenta con dos puntos clave
Punto de ebullición y punto de fusión
Van representados con una linea recta en una grafica
Materia
Edo. de agregación gaseoso
Aquel en el que las moleculas fluyen a una gran velocidad
Gas Ideal
Modelo cinético molecular
Existen colisiones elásticas, a la vez no hay perdida de energía
De este concepto se desprenden cinco leyes y una ecuación muy importante
Ley de Dalton
Tambien conocida como la ley de las presiones parciales
PT=P1 + P2 + P3 + ...
Ley de Amagay
Ley de los volumenes parciales
VT=V1 + V2 + V3 + ...
Ley de Gay-Lussac
Aquí el volumen es constante y sus procesos son isocoricos
P1/T1=P2/T2
V=cte
Ley de Charles
Aquí la presión es constante y su formula queda representada como
V1/T1=V2/T2
V(up)T(down)
Procesos isobáricos
P=cte
Ley de Boyle
Aquí la temperatura es constante y se refiere a procesos isotermicos
P(up)V(down)
P1V1=P2V2
T=cte
Ecuación General de los gases ideales: (P1)(V1)/(T1)=(P2)(V2)/(T2)
Presión
P=F/A [=] N/m^2
Se refiere al Pascal-Pa
Presión (Absoluta)
Presión Parcial
Es la medida de la actividad termodinámica de las moléculas en un gas y por lo tanto es proporcional a la temperatura y concentración del mismo
P(atmosférica)
P(Barometrica)
Su símbolo es la P
Presión manométrica
Diferencia entre la presion atmosferica y la presion absoluta
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