Leyes ponderales

Leyes ponderales

1. Dichas leyes rigen

   • La proporción en masa y volumen para formar compuestos
     • Los famosos cálculos estequiometricos

2. También llamadas leyes de las combinaciones quimicas

   • Tratan de las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones.

3. Constan de 6 leyes

   • Primera ley: Conservación de la masa
     • Lavoisier 1787
       • La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
   • Segunda ley: Proporciones definidas o constantes
     • Proust 1799
       • Cuando dos o más elementos se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.
   • Tercera ley: Proporciones recíprocas
     • Richter 1792
       • Las masas de elementos diferentes, que se combinan con una misma masa de otro elemento, son las mismas con las que se combinarían entre sí, si la reacción es posible.
   • 4ta ley: Proporciones múltiples
     • Dalton 1803
       • Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, están en la relación de los números enteros y sencillos.
   • 5ta ley: Volúmenes de combinación
     • Gay-Lussac 1808
       • Los volúmenes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, están en una relación de números enteros y sencillos.
   • 6ta ley: Avogadro 1811
     • A igualdad de presión y temperatura, volúmenes iguales de sustancias gaseosas con tiene el mismo número de moléculas.