Ácidos, bases y amortiguadores

Ácidos, bases y amortiguadores

1. Ácidos y bases

   • Las soluciones se clasifican como ácidas o básicas de acuerdo con su concentración de iones hidrógeno relativa al agua pura. Las soluciones ácidas tienen una concentración de H^++ mayor que el agua (mayor a 1 × 10^{-7}−7 M
     • La concentración de H^++ deja de ser neutra cuando se añade un ácido o una base a una solución acuosa (basada en agua). Para nuestros propósitos, un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidrógeno (H^++) en una solución, usualmente al donar uno de sus átomos de hidrógeno por disociación.

2. Soluciones amortiguadoras

   • Las soluciones amortiguadoras, capaces de resistir cambios en el pH, son indispensables para mantener estable la concentración de iones hidrógeno H^++en los sistemas biológicos. Cuando hay demasiados iones H^++, una solución amortiguadora absorberá parte de ellos, subiendo el pH; y cuando hay muy pocos, la solución amortiguadora aportará algunos de sus propios iones H^++para reducir el pH. Las soluciones amortiguadoras consisten generalmente de un par ácido-base, cuya diferencia radica en la presencia o ausencia de un protón (un par ácido-base conjugado).

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