Ciências

Ciências

1. Modelos de partículas

   • Transformações físicas
     • Estado físico
       • Mudanças de estado físico
       • Sólido
       • Líquido
         • Organização das partículas
           • Quanto mais concentrada as partículas estão, mais denso o material fica
       • Gasoso
     • Pressão
       • Quanto maior a pressão, maior a força de interação entre partículas
       • Altitude influecía na pressão por causa da pressão atmosférica
       • Quanto mais pressão, maior a temperatura de ebulição
     • Movimento Browniano
       • Movimento aleatório das partículas resultante da sua colisão com átomos rápidos ou moléculas no gás ou líquido
     • Reações endotérmicas e exotérmicas
       • Reação Endotérmica é aquela em que há absorção de energia
       • Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia
   • Tranformações químicas
     • Elementos Químicos
       • Átomos
         • Substâncias
           • Substância pura
             • Substância pura simples
               • É formada por apenas um tipo de átomo
             • Substância pura compota
               • Há mais de um tipo de átomo ou de íon
           • Mistura
             • É uma associação de duas ou mais substâncias diferentes
       • Reação Química
         • Equação química balanceada
           • Produto e Reagente
             • Reagentes são as substâncias que estão no início da reação e produtos são as substâncias resultantes da reação química
           • A estrutura dos átomos, enquanto elementos químicos, ficam inalterados. Os átomos de um elemento não se transformam em átomos de outro elemento. O número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos
         • Leis
           • Lei de Proust
             • Uma substância apresenta sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa, ou seja, constituída pelos mesmos elementos e sempre na mesma quantidade
           • Lei de Lavousier
             • Numa reação química a massa permanece constante, ou seja, a massa total do sistema fica inalterada num recipiente fechado

2. Estrutura Atômica

   • Modelos Atômicos
     • Átomo
       • Vem do grego ἄτομος que significa "indivisível"
       • Modelos
         • Dalton / 1808
           • Bola de bilar
             • O átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga
         • Thomson / 1906
           • Pudim de passas
             • O átomo é formado por partículas menores, que eram carregadas negativamente
         • Rutherford / 1909
           • Modelo planetário
             • O átomo possui um núcleo formado por prótons, de carga positiva, e partículas de carga negativa, que giram em torno do núcleo
           • Rutherford-Bohr / 1922
             • O átomo é formado por um núcleo formado por partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), além de uma eletrosfera, que seria uma região vazia onde os elétrons ficariam em uma órbita específica ao redor do núcleo, com raios determinados
           • Experimento da lâmina de ouro
             • Ernest Rutherford elaborou uma experiência, em 1911, onde ele bombardeou com partículas alfa (provenientes de uma amostra do elemento polônio, que é radioativo) uma fina placa de ouro. Ele então notou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina, e pouquíssimas eram repelidas ou desviadas, provando que o átomo não era maciço
         • Todos os modelos atômicos possuem limitações
       • Átomo eletricamente neutro
         • Um átomo eletricamente neutro é aquele em que o numero de prótons é igual ao numero de elétrons
       • Massa e volume
         • A eletrosfera (composta por elétrons), ocupa a maior parte do volume do átomo
         • O núcleo (composto por prótons e elétrons), possui a maior parte da massa do átomo
       • Estrutura
         • Núcleo
           • Prótons (partículas positivas)
           • Nêutrons (partículas neutras)
         • Eletrosfera
           • Elétrons (partículas negativas que orbitam o núcleo)
   • Identificação e representação
     • Tabela periódica
       • • Z = Prótons
         • A = Nêutrons + Prótons
         • n = Nêutrons
       • Íons
         • Íon positivo
           • Perde elétron
         • Íon negativo
           • Ganha elétron
       • Divisão
         • Ametais
           • Grupos e famílias
             • Elementos
         • Metais
         • Gases Nobres
       • Átomo
         • Isótopo
           • Número de nêutros diferente
         • Átomo neutro
           • Estavel
   • Ligações químicas

3. Ondas

   • Características Gerais
   • Mecânicas
   • Eletromagnéticas

4. Matheus Ordones Blaha

Imagens e arquivos do mapa