Gases

Gases

1. Leyes

   • Ley de la Combinación de Volúmenes
     • Hipótesis o Principio de Avogadro
       • propone que
         • Volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen números iguales de moléculas
           • de acuerdo con esto
             • 1 mol de cualquier gas en condiciones normales
               • ocupa
                 • Un volumen de 22.4L
                   • denominado
                     • Volumen Molar
               • Condiciones Normales
                 • Temperatura
                   • 273°K
                 • Presión
                   • 1 atm
             • se deriva la
               • Ley de Avogadro
   • cada una de ellas se obtiene manteniendo constantes dos variables
     • Ley de Avogadro
       • El volumen es directamente proporcional de los moles de gas.
         • V1/n = V2/n
     • Ley de Gay-Lussac
       • La presión es directamente proporcional a la temperatura.
         • P1/T1 = P2/T2
     • Ley de Charles
       • A presión constante, el volumen de una dada cantidad de un gas ideal aumenta al aumentar la temperatura.
         • V1/T1 = V2/T2
     • Ley de Boyle
       • La presión y el volumen de un gas ideal están inversamente relacionados: cuando uno sube el otro baja y viceversa.
         • P1*V1 = P2*V2
   • Ley de Dalton o de las Presiones Parciales
     • Una mezcla de gases ejerce una presión total a la suma de las presiones parciales de los componentes
       • Gas Recogido sobre Agua
         • El gas queda saturado de vapor de agua
           • es decir
             • Hay una mezcla de gases
               • Pt = Pagua + Pgas
                 • Presión Parcial de Agua
                   • es
                     • La presión del vapor de agua a la temperatura considerada
                   • afecta la presión del Hidrógeno
                     • por ello
                       • 1 mm c.d.a = 1 mm de columna de agua = 10 Pa 1 Pa (N/m2)= 0,987x10-5 atm = 0,007torr
                 • Presión total= Presión Atmosférica

2. Ecuación de los Gases Ideales o Ecuación de Estado

   • representa
     • El estado energético de un gas
   • resultante de la combinación entre las leyes de
     • Boyle
     • Charles
     • Avogadro
   • PV= nRT
     • donde
       • R= Constante de proporcionalidad