Funciones quimicas inorganicas y nomenglatura de oxidos e hidruros.

Funciones quimicas inorganicas.

• Oxidos.
• Hidroxidos.
• Acidos.
• Sales.

óxidos.

• Óxidos: son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento.
• • Estan unidos mediante un enlace iónico
• •
• Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se
• combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
• • Los óxidos metálicos producen bases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos.
• • Cuando un elemento se combina con el oxigeno, el producto resultante es un óxido.
• • Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno.
• • Se pueden crear óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento distinto.
• 

Hidróxidos.

• • Crean sustancias que aceptan o reciben protones.
• • Resultan de la combinación de un óxido básico con el agua.
• • son sustancias que en solución producen iones de hidroxilo.
• • son electrolitos (conducen la corriente eléctrica)
• • los hidróxidos solubles en agua, cuando entran en contacto con ella, liberan aniones de hidroxilo.
• • presentan un sabor amargo
• • son cáusticos para la piel y para nuestro organismo.
• 

Ácidos.

• Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.
• Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.
• Cambian
• el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de
• anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
• 

Sales.

• Las sales son
• por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la
• corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol
• porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de
• potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales
• ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3)
• y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones
• básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de
• potasio (KCN).
• 

Nomenglatura.

• HIdruro.
• Peroxido.
• Óxido

Óxido. Nomenglatura tradicional.

• La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos.
• - Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:
• Se nombra: "OXIDO" + nombre del elemento.
• Ejm:
• CaO = Oxido de Calcio
• Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2 y O tiene -2
• - Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:
• * Si se toma el estado de oxidación menor:
• Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
• Ejm:
• Bi2O3 = Oxido Bismutoso
• Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2
• * Si se toma el estado de oxidación mayor:
• Se mombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
• Ejm:
• Bi2O5 = Oxido Bismutico
• Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
• - Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:
• * Si se toma el estado de oxidación menor:
• Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
• Ejm:
• P2O3 = Oxido hipofosforoso
• Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2
• * Si se toma el estado de oxidación intermedio:
• Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
• Ejm:
• PO2 = Oxido fosforoso
• Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y O tiene -2
• * Si se toma el estado de oxidación menor:
• Se nombra "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
• Ejm:
• P2O5 = Oxido fosforico
• Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
• - Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
• * Si se toma el estado de oxidación menor:
• Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
• Ejm:
• Cl2O = Oxido hipocloroso
• Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 1 y O tiene -2
• * Si se toma el estado de oxidación intermedio menor:
• Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
• Ejm:
• Cl2O3 = Oxido cloroso
• Sabiendo que Cl tiene como estados de oxidación 3 y O tiene -2
• * Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:
• Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
• Ejm:
• Cl2O5 = Oxido clorico
• Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
• * Si se toma el estado de oxidación mayor:
• Se nombra: "OXIDO" + prefijo "PER" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
• Ejm:
• Cl2O7 = Oxido perclorico
• Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 7 y O tiene -2

Nomenglatura sistematica.

• La nomenclatura sistematica toma en cuenta el número de moleculas de cada elemento.
• Se nombra: Prefijo + "OXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento.
• El prefijo depende del número de moleculas que tenga el elemento:
• 1 - mono
• 2 - di
• 3 - tri
• 4 - tetra
• 5 - penta
• 6 - sexta
• 7 - hecta
• 8 - octa
• 9 - nona
• 10 - deca
• Ejm:
• N2O3 = Trioxido de dinitrogeno
• S2O4 = Tetraoxido de diazufre
• Li2O = Oxido de dilitio
• Se2O4 = Tetraoxido de diselenio
• Al2O3 = Trioxido de dialuminio

Nomenglatura stock.

• La
• nomenclatura stock toma en cuenta los estados de oxidación de los
• elementos sin contar el oxigeno.
• Se nombra: "OXIDO DE" + nombre del elemento + (estado de oxidación del elemento)
• Ejm:
• CO2 = Oxido de carbono (IV)
• Sabiendo que C tiene como estado de oxidación 4
• CaO = Oxido de calcio (II)
• Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2
• Bi2O5 = Oxido de bismuto (V)
• Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 5
• Rb2O = Oxido de rubidio (I)
• Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1

Hidruros.

• 1.Hidruros metálicos
• Aquellos
• hidruros formados por hidrógeno y un metal. En estos hidruros el
• hidrógeno siempre tiene número de oxidación -1 y los metales números de
• oxidación positivos. Se nombran con la palabra hidruro de
• Fórmula general: MHx (M es un metal y x = número de oxidación del metal.
• 2.Hidruros no metálicos
• Aquellos
• hidruros formados por hidrógeno y un no metal. En estos, el hidrógeno
• siempre posee un número de oxidación +1 y los no metales, el menor de
• sus números de oxidación y con signo negativo. La fórmula general es HnN
• (N es el no metal y n es el nº de oxidación del no metal)