Enlaces quimicos

Tipos de Enlaces Quimicos

• Susana Alonso Tellez
• 1ºC
• CBTiS 154
• Jorge Leobardo Pacheco Gayosso

Introduccion

• Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.
• Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas.
• Está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales,
• y gases diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que
• nos rodea) está unido por enlaces químicos, que determinan las
• propiedades físicas y químicas de la materia.
• Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.

Indice

• Introduccion
• Enlace ionico
• Enlace covalente
• Enlace covalente polar
• Enlace covalente no polar
• Enlace covalente coordinado
• Enlace metalico
• Enlace intermolecular

Enlace ionico.!

• Esta formado por metal
• + no metal
• No forma moleculas
• verdaderas, existe como un agregado de aniones
• (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales
• ceden electrones formando por cationes,
• los no metales aceptan electrones formando aniones.
• Son solidos a temperatura
• ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
• Son buenos conductores
• del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos
• de fusion y ebullicion.
• Son solubles en solventes
• polares como el agua
• ejemplo: Na: metal
• del grupo IA
• == ENLACE
• IONICO
• F: no
• metal del grupo VIIA
• 

Enlace covalente

• El enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un
• compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace
• son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos
• iguales (mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la
• diferencia de electronegatividades es nula.
• Esta basado en la
• comparticion de electrones. Los atomos no ganan
• ni pierden electrones, COMPARTEN.
• Esta formado por elementos
• no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos
• por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que
• se unen.
• Los compuestos covalentes
• pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
• Son malos conductores
• del calor y la electricidad.
• Tienen punto de fusion
• y ebullicion relativamente bajos.
• Son solubles en solventes
• polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes
• polares como el agua. ejemplo:
• ..
• :Cl:
• .
• El
• cloro es un elemento del grupo VII A.

Enlace covalente polar

• Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con
• gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente
• neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando
• la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el
• otro electronegativo. Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo
• par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples
• cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten
• cuatro pares de electrones.
• 

Enlace covalente no polar

• Los enlaces covalentes no polares(0 o menor que 0,04) se forman entre
• átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los átomos
• enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
• 

Enlace covalente cordinado

• El enlace covalente coordinado, tam,bien llamado como enlace
• dativo, es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de
• enlace se originan sólo en uno de los átomos, el donante de pares de
• electrones, o base de Lewis, pero son compartidos aproximadamente por
• igual en la formación del enlace covalente de enlace covalente coordinado existen en nitronas y el borazano.
• Ejemplos: existen en nitronas y el borazano.
• 

Enlace metalico

• En un enlace metálico,
• los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de
• átomos.
• En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los
• electrones enlazantes y sus cargas son estáticas. Debido a la
• deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las
• propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.
• 

Enlace intermolecular

• Hay cuatro tipos básicos de enlaces que se pueden formar entre dos o más
• moléculas, iones o átomos que de otro modo no estarían asociados.
• Las fuerzas intermoleculares
• originan que las moléculas se atraigan o repelan unas a otras.
• Frecuentemente, esto define algunas de sus características físicas (como
• el punto de fusión) de una sustancia.
•