Quiz
✔ Qui livro 1, frente 1, cap. 2 - I : Tabela periódica
Este quiz tem tipos de pergunta que abrem no player de sempre.
Perguntas do quiz (31)
1Por que tabela "periódica"?
Porque quando os elementos listados sequencialmente, em ordem [blank_start]crescente[blank_end] de número atômico, é observada uma repetição periódica em suas propriedades. Olhe o exemplo na imagem.
- Acrescente
- Bdecrescente
2Os estados físicos dos elementos mostrados na tabela periódica são para as CNTP, isto é: [blank_start]O[blank_end] ºC e [blank_start]1[blank_end] atm
- AO
- B25
- C1
- D10^5
3As linhas da tabela periódica são chamadas [blank_start]períodos[blank_end], são 7 no total e cada uma representa uma camada eletrônica da eletrosfera, isto é, a linha identifica até qual camada o átomo neutro do elemento tem elétrons.
- Aperíodos
- Bgrupos ou famílias
- Cclasses
4As colunas da tabela são chamadas [blank_start]grupos ou famílias[blank_end], em alguns grupos os elementos possuem propriedades químicas parecidas.
- Agrupos ou famílias
- Bperíodos
- Cclasses
5Classificação dos grupos da tabela:
Notação [blank_start]antiga[blank_end]: 1A, 2A, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B, 2B, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A
Notação [blank_start]Iupac[blank_end]: de 1 a 18- Aantiga
- BIupac
6As [blank_start]classes[blank_end] da tabela identificam se o elemento é metal, metal de transição, ametal, gás nobre...
- Aclasses
- Bgrupos ou famílias
- Cperíodos
7Em vermelho está indicada a família:
[blank_start]1A[blank_end] / 1
[blank_start]Metais alcalinos[blank_end].
Destaques para os elementos: Sódio ([blank_start]Na[blank_end]) e Potássio ([blank_start]K[blank_end]).
- A1A
- B1B
- CMetais alcalinos
- DMetais alcalinos terrosos
- EMetais de transição
- FNa
- GS
- HK
- IP
8Em vermelho está indicada a família:
[blank_start]2A[blank_end] / 2
[blank_start]Metais alcalinos terrosos[blank_end].
Destaques para os elementos: Magnésio ([blank_start]Mg[blank_end]) e Cálcio ([blank_start]Ca[blank_end]).
- A2A
- B2B
- CMetais alcalinos terrosos
- DMetais alcalinos
- EMetais de transição
- FMg
- GMn
- HCa
- IC
9Em vermelho está indicada a família do Boro:
[blank_start]3A[blank_end] / [blank_start]13[blank_end]
Destaque para o elemento: Alumínio (Al).
- A3A
- B13A
- C13
- D3
10Em vermelho está indicada a família do Carbono:
[blank_start]4A[blank_end] / [blank_start]14[blank_end]
Destaques para os elementos: Carbono (C), Estanho ([blank_start]Sn[blank_end]) e Chumbo ([blank_start]Pb[blank_end]).
- A4A
- B6A
- C14
- D16
- ESn
- FE
- GS
- HPb
- ICh
11Em vermelho está indicada a família do Nitrogênio:
5A / 15
Destaques para os elementos: Nitrogênio (N), [blank_start]Fósforo[blank_end] (P).
- AFósforo
- BPotássio
- CEnxofre
- DMercúrio
12Em vermelho está indicada a família:
[blank_start]6A[blank_end] / [blank_start]16[blank_end]
[blank_start]Calcogênios[blank_end].
Destaques para os elementos: Oxigênio (O) e Enxofre ([blank_start]S[blank_end]).
- AS
- BE
- CK
- DP
- ECalcogênios
- FHalogênios
- GGases nobres
- H6A
- I16A
- J16
- K6
13Em vermelho está indicada a família:
[blank_start]7A[blank_end] / [blank_start]17[blank_end]
[blank_start]Halogênios[blank_end].
Destaques para os elementos: Fluor ([blank_start]F[blank_end]), Cloro ([blank_start]Cl[blank_end]) e Iodo (I).
- AF
- BFl
- CCl
- DC
- E7A
- F17A
- G17
- H7
- IHalogênios
- JCalcogênios
- KGases nobres
14Em vermelho está indicada a família:
[blank_start]8A[blank_end] / [blank_start]18[blank_end]
[blank_start]Gases nobres[blank_end].
Destaques para os elementos: Hélio (He) e os terminados com "...ônio"
- AGases nobres
- BCalcogênios
- CHalogênios
- D8A
- E18A
- F18
- G8
15Em amarelo temos a classe dos [blank_start]metais[blank_end].
- Ametais
- Bsemimetais
- Cametais
16Em destaque temos os [blank_start]metais de transição[blank_end].
- Ametais de transição
- Bmetais alcalinos
- Csemimetais (metaloides)
- Dametais
17Em rosa temos a classe dos [blank_start]semimetais[blank_end].
- Asemimetais
- Bmetais
- Cametais
18Em roxo temos a classe dos [blank_start]ametais[blank_end].
- Aametais
- Bmetais
- Cgases nobres
19Em azul temos a classe dos [blank_start]gases nobres[blank_end].
- Agases nobres
- Bametais
20Isolado em verde temos o [blank_start]Hidrogênio[blank_end].
- AHidrogênio
- BHélio
21Esses são os destaques entre os [blank_start]metais de transição[blank_end].
- Ametais de transição
- Bmetais
- Cametais
- Dgases
22Em vermelho temos os [blank_start]lantanídeos[blank_end].
- Alantanídeos
- Bactinídeos
23Em amarelo temos os [blank_start]actinídeos[blank_end].
- Aactinídeos
- Blantanídeos
24Note que os elementos do [blank_start]6[blank_end] período do grupo [blank_start]3[blank_end] são o Lutécio e o Laurêncio, não o Lantânio e o Actínio como muitas vezes é representado.
- A6
- B3
- C3
- D6
25A tabela pode ser distribuída em blocos, cada qual mostra até qual subnível o elemento tem elétron. Relacione os blocos:
- As
- Bp
- Cd
- Df
26Os blocos também recebem nomes:
s e p: [blank_start]elementos representativos[blank_end]
d: [blank_start]metais de transição externa[blank_end]
f: [blank_start]metais de transição interna[blank_end]
- Aelementos representativos
- Bmetais de transição externa
- Cmetais de transição interna
27De acordo com os estados de agregação da matéria, os elementos que não estão em estados sólidos e:
estão em estado gasoso: [blank_start]Nitrogênio (N)[blank_end], [blank_start]Oxigênio (O)[blank_end], [blank_start]Fluor (F)[blank_end], [blank_start]Cloro (Cl)[blank_end] e os gases nobres.
estão em estado líquido: [blank_start]Mercúrio (Hg)[blank_end] e [blank_start]Bromo (Br)[blank_end]- ACloro (Cl)
- BCarbono (C)
- CFluor (F)
- DCálcio (Ca)
- EMercúrio (Hg)
- FPotássio (K)
- GBromo (Br)
- HAlumínio (Al)
- INitrogênio (N)
- JIodo (I)
- KOxigênio (O)
- LSódio (Na)
28Note que a massa atômica aumenta quando aumenta o número atômico, isso significa que a massa atômica é uma propriedade [blank_start]aperiódica[blank_end].
- Aaperiódica
- Bperiódica
29O primeiro elemento radioativo da tabela é o artificial Promécio (Pm), de z= 61 e A= 145; Entretanto, os próximos elementos não são radioativos. É a partir do Polônio (Po), z=84 e A=209, que praticamente todos os próximos elementos são radioativos.
O Promécio é um lantanídeo, período [blank_start]6[blank_end]
O Polônio é um semimetal de período [blank_start]6[blank_end] e grupo [blank_start]16[blank_end]
- A6
- B3
- C6
- D16
- E16
- F6
30Se colocássemos dois átomos iguais lado a lado e medíssemos a distância (d) entre o centro dos dois átomos, diríamos que o raio desse átomo é igual a:
- Ad/2
- Bd
- C2d
- D4d
- Ed²
31Observe as posições do Lantânio, Actínio, Lutécio e Laurêncio:
- Aobservei
- Bnão observei
Informações
- Descrição
- coleção poliedro
- Autor
- Ana Castro
- Idioma
- Português
- Visualizações
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- Etiquetas
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