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Cálculos Estequiometricos

Leyes ponderales o de Estequiometria

• son leyes que rigen la producción en la masa y en volumen para formar compuestos.
• la Estequiometria trata de la composición de las sustancias en masa y en volumen, es decir, de las relaciones de combinación química.

Las leyes son:

• la ley de la conservación de la materia
• ley de las proporciones constantes, llamadas también ley de las proporciones definidas o ley de Proust
• ley de las proporciones múltiples o de Dalton
• ley de las proporciones equivalentes o ley de Richter Wencel

Ley de las proporciones contantes o ley de Proust

• ejemplo
• HO = 2H -------- 2gr %E = Emt/P.M.*100
• O ----- 16gr %H = 2/18*100 = 11.11%
• 18gr %O = 16/18 *100 = 88.88%

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También se divide en dos:

• Formula mínima o empírica: Es la reacción mas sencilla que existe entre átomos en un compuesto.
• Formula molecular o verdadera: es la que determina la reacción real, existen entro los átomos de un compuesto para determinarla se deben seguir los 1° pasos para encontrar la formula mínima.

Ejemplo

• Un compuesto esta formado de 40% de carbono, 6.71% de hidrógeno y 53.28% de oxígeno y tiene un peso molecular de 180. ¿determine la formula mínima y la formula molecular?
• 

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• Para su formula mínima: se toman los subíndices resultantes de la tabla:
• CH2 O = FORMULA MÍNIMA
• Para la formula molecular hay una formula:
• ​​​​​​​ Factor = P .M . PROBLEMA/ P .M . FORMULA MÍNIMA.
• Entonces: 180/30 = 6
• El 6 multiplica a la formula:
• ​​​​​​​ 6(CH2 O) ------------ C6 H12 06 = FORMULA MOLECULAR

La ley de la conservación de la materia o Ley de Lavoisier

• Balancear la ecuación:
• Zn + HCl ======== ZnCl2 + H2
• Ya balanceada queda:
• Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
• mol 1 2 1 1
• gramos 65.41 + 73 136.41 + 2

Relación masa-masa

• ¿Cuantos gramos de cloruro de ( Cr Cl3) se necesitan para reducir 75gr de Ag Cl?
• Cr Cl3 + 3Ag NO3 ---------- Cr (NO3)3 + 3Ag Cl
• 157 + 150 = 667 238 + 429 = 667
• después:
• 157g --------- 429g x = 157 * 75/429 = 27.4g
• x --------- 75g

Relación mol-mol

• Calcular en número de mol de O2 para hacerlo reaccionar con 4.3 moles de propano C3 H8
• C3H8 + 5O2 ---------- 3CO2 +4H2O
• Después:
• 1mol ------ 5mol x = 4.3mol (5mol)/1mol
• 4.3mol ----- x x = 21.5mol
• ​​​​​​​​​​​​​​

Reacción volumen-volumen

• ¿cuantos litros de oxígeno molecular O2 serán necesarios para producir 200L de CO2 a partir de la combustión CH4?
• CH4 + 2O2 ---------------- CO2 + 2H2O
• Después
• 44.8L --------- 22.4L x = 200L + 44.8L /22.4L
• X --------- 200L x = 400L

Reactivos en exceso y limitante

• Limitante: es la sustancia que reacciona completamente y determina la cantidad de producto que se forma.
• Exceso: es aquel del cual tenemos más de lo necesario para que se lleve a cabo la reacción química.

Ejemplo:

• el aluminio al reaccionar con el carbono para formar Al3 Br2. Calcular el reactivo limitante y el reactivo en exceso cuando se utiliza 25gr de Al y 100gr Br.
• 2Al3 + Br2 ------------2Al Br3
• 2(27) + 6(80) 2(27) + 480
• 534 534
• a) 54g --- 534g b) 480g --- 534g
• 25g --- x 100 --- x
• X = 247.2gr X = 111.25gr
• EXCESO LIMITANTE