Flashcards
Anorganische Chemie NF
Flashcards do conjunto (29)
- 1Worin unterscheiden sich zwei chemische Elemente?Anzahl der Protonen ( im Kern) und Elektronen (Schale)
- 2Und wie unterscheiden sich zwei Isotope eines chemischen Elements?Anzahl der Neutronen
- 3Warum sind die Elemente im Periodensystem PSE in Gruppen zusammengefasst?Elemente mit ähnlichen chemischen Eigenschaften werden im PSE in Gruppen zusammengefasst
- 4Welche Zahl ist ausschlaggebend für die Zuordnung eines Elements in eine bestimmte Gruppe?die Anzahl der Valenzelektronen
- 5Welche Tendenzen gibt es für die erste Ionisierungsenergie IE und die Elektronenaffinität EA innerhalb einer Periode des PSE?(Die Ionisierungsenergie nimmt in Perioden von links nach rechts zu.)
Innerhalb einer Periode nimmt IE stark zu, da aufgrund der zunehmenden Kernladung die Elektronen einer Schale stärker gebunden werden. - 6Welche Tendenzen gibt es für die erste Ionisierungsenergie IE und die Elektronenaffinität EA innerhalb für eine Gruppe?(In Gruppen von oben nach unten ab.)
Innerhalb einer Gruppe nimmt IE mit zunehmender Ordnungszahl ab, da auf jeder neu hinzukommenden Schale die Elektronen schwächer gebunden sind. - 7Was ist die Ionisierungsenergie (IE)?Die Ionisierungsenergie ist ein Maß für die Festigkeit, mit der das Elektron im Atom gebunden ist.
- 8Was ist der Grundzustand?Der Energie ärmste Zustand (beispielsweise H)
- 9Was versteht man unter Elektronenaffinität (EA)?Die Elektronenaffinität EA eines Atoms ist die Energie, die frei wird (negative EA-Werte) oder benötigt wird (positive EA-Werte), wenn an ein Atom ein Elektron unter Bildung eines negativ geladenen Ions angelagert wird.
- 10Was versteht man unter Elektronenegativität (EN)?Ist ein Maß für die Fähigkeit Elektronenpaare in einer chemischen Verbindung an sich zu ziehen.
- 11Wie ist die Einheit Mol definiert?Das Mol ist die Stoffmenge die aus 6*10^23 Teilchen besteht
N (Teilchen)
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n (Stoffmenge) - 12Welchen Vorteil hat das Rechnen mit der Stoffmenge anstelle der Masse?Der Vorteil ist, dass gleiche Stoffmengen verschiedener Stoffe die gleiche Teilchenanzahl enthalten
- 13Unterschied in der Reaktion von Säuren und Basen?Säuren sind solche Stoffe, die HC-Ionen (Protonen) abspalten können,
Basen sind Stoffe, die HC-Ionen (Protonen) aufnehmen können. - 14Wieso sind bei Säure-Base-Reaktionen immer zwei Säure-Base-Paare gekoppelt?Die Abspaltung eines Protons kann jedoch nicht als isolierte Reaktion vor sich gehen, sondern sie muss mit einer zweiten Reaktion gekoppelt sein, bei der das Proton verbraucht wird, da in gewöhnlicher Materie freie Protonen nicht existieren können.
- 15pKs (s/b) <- 0,35sehr stark
- 16pKs (s/b) - 0,35 - 0,35stark - mittelstark
- 17pKs (s/b) > 0,35schwach
- 18Wie Berechnet man die Konzentration`? C=n(Stoffmenge)
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V (Volumen) - 19Was macht die Reduktion?Aufnahme von Elektronen
- 20Was macht die OxidationAbgabe von Elektronen
- 21Ordnungszahl =Zahl der Protonen / Elektronen
- 22Nennen Sie die 8 Hauptgruppen1. Alkalimetalle
2. Erdalkalimetalle
3. Bohrgruppe
4. Kohlenstoffgruppe
5. Stickstoffgruppe
6. Chalkogene
7. Halogene
8. Edelgase - 23NebengruppeÜbergangsmetalle
- 24Periodennummer =Schalenanzahl
- 25Wie berechnet man die Anzahl der Neutronen im Kern?Massezahl - Ordnungszahl
- 26Unterschiede zwischen Atom, Ion, MolekülAtom: immer ungeladenes Element
Ion: immer geladen + Kation, - Anion
Molekül: zwei oder mehrere ungeladene Elemente - 27Was ist ein Säure-Base-Indikator?Organische Farbstoffe, deren Lösungen bei Änderung des pH-Wertes ihre Farbe ändern.
- 28Was ist ein Puffer ?Stoffgemischt in dem der pH-Wert nach zugabe von Säuren o. Basen stabil bleibt.
schwache Säure/ Base + konj. Base/Säure - 29—