Exercícios - Equilíbrio químico

1. 1Entre as reações, seguidas das respectivas constantes de equilíbrio.
   Indique aquela que uma vez atingido o equilíbrio, a partir das quantidades estequiométricas dos reagentes, está mais deslocada:
   a) Para a direita: [blank_start]______________________________________[blank_end]
   
   b) Para a esquerda: [blank_start]_____________________________________[blank_end]
   

   

   1. A______________________________________
   2. B_____________________________________
2. 2Um equilíbrio onde todos os componentes são gasosos é representado pela equação.
   As concentrações, em mols/litro, são:
   [A2] = 0,50; [AB3] = 0,20; [B2] = 1,0;
   Deste modo, calcule o valor da constante desse equilíbrio (Kc).

   

   1. A0,4
   2. B2,5
   3. C0,08
   4. D0,03
   5. E7,5
3. 3O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha:
   Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:
   

   

   1. AÉ correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
   2. BNão é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
   3. CÉ correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
   4. DNão é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
   5. EÉ correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre não são iguais.
4. 4No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura:
   A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:

   

   1. AH2, N2 e NH3
   2. BNH3, H2 e N2
   3. CNH3, N2 e H2
   4. DN2, H2 e NH3
   5. EH2, NH3 e N2
5. 5O sistema representado pela equação F + G ↔ H estava em equilíbrio. O estado de equilíbrio foi alterado bruscamente por uma adição da substância G. O sistema reage no sentido de restabelecer o equilíbrio. Qual dos gráficos na imagem melhor representa as modificações ocorridas ao longo do processo descrito?

   

   1. A(a)
   2. B(b)
   3. C(c)
   4. D(d)
   5. E(e)

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Química IFPR Quiz on Exercícios - Equilíbrio químico, created by Graciele Souza on 18/12/2019.

Author

Graciele Souza

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Português

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química ifpr

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