QUIZ QUÍMICA

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médio QUÍMICA Quiz on QUIZ QUÍMICA, created by leonardo_duarte1 on 02/07/2015.

Resource summary

Question 1

Question
Assinale a alternativa que contém a fórmula molecular do ácido de maior importância industrial no planeta e dentre suas inúmeras aplicações destaca-se como eletrólito para baterias nos automóveis.
Answer
  • HCN
  • HCl
  • H2SO4
  • HNO3
  • HClO4

Question 2

Question
Em procedimentos de destilação do petróleo é comum a liberação de um hidrácido tóxico, volátil e de odor característico de ovo podre. Assinale a alternativa que contém respectivamente a fórmula molecular e a nomenclatura oficial do referido ácido:
Answer
  • H2SO4 – ácido sulfúrico
  • H3PO4 – ácido fosfórico
  • HNO3 – ácido nítrico
  • H2S – ácido sulfídrico
  • HS2 – ácido sulfídrico

Question 3

Question
A queima de combustíveis fósseis costuma formar um óxido proveniente da combustão do enxofre e o gás oxigênio. Tal óxido apresenta caráter ácido e ao reagir com oxigênio molecular presente na atmosfera forma um novo óxido, que por sua vez, forma um ácido muito conhecido na reação com água. Assinale a alternativa que identifica a reação do óxido citado com a água.
Answer
  • SO2 + H2O =H2SO3
  • 2SO2 + H2O =H2S2O5
  • SO3 + H2O= H2SO3 + ½ O2
  • SO3 + H2O= H2SO4
  • S2O5 + H2O =H2S2O6

Question 4

Question
Indicar a alternativa que apresenta um fenômeno químico:
Answer
  • dissolução do cloreto de sódio em água.
  • fusão de aspirina
  • destilação fracionada de ar líquido
  • corrosão de uma chapa de ferro
  • evaporação de água do mar

Question 5

Question
Em um laboratório foi encontrado um frasco, sem identificação, contendo um pó branco cristalino. Aquecendo este pó com taxa constante de fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de aquecimento. Pode-se afirmar que o pó branco encontrado é:
Answer
  • uma sub. simples
  • uma sub. composta
  • uma mistura de cristais com tamanhos diferentes
  • uma mistura de duas sub
  • uma mistura de 3 sub

Question 6

Question
O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade do cloreto de amônio, em gramas por 100 g de água. Se a solução saturada de cloreto de amônio, que está à temperatura de 70ºC, for resfriada a 30ºC, a massa de sal que precipita será de:
Answer
  • 100g
  • 30g
  • 40g
  • 60g
  • 20g

Question 7

Question
Durante a investigação de um crime, foram encontrados 5g de cocaína (C17H21NO4) devidamente dissolvidos em 2 litros de uísque falsificados. A partir dos dados coletados um técnico de laboratório determinou a concentração em quantidade de matéria da cocaína na bebida. A alternativa que identifica corretamente a concentração calculada pelo técnico é? Dadas as massas molares g/mol: (C= 12; H = 1; O = 16; N = 14)
Answer
  • 8,25.10 elv - 3
  • 8,25.10 elev- 4
  • 8,25
  • 8,26
  • 8,25.10 elev- 5

Question 8

Question
O carbeto de cálcio, também conhecido como carbureto, pode ser obtido aquecendo-se uma mistura de cal e carvão a uma temperatura de aproximadamente 300C, gerando um subproduto gasoso com massa molar igual a 28 g·mol–1. Que massa de carbeto de cálcio é necessária para a obtenção de 13 g de acetileno? Dados: MM: Ca = 40, O = 16 e C = 12 CaC2(s) + H2O(liq) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Answer
  • 32g
  • 64 g
  • 124 g
  • 3320 g
  • 320 g

Question 9

Question
O óxido de magnésio é indicado para diminuir a liberação de SO2 para a atmosfera. O referido fenômeno pode ser traduzido por meio da equação (não-balanceada) abaixo: MgO(s) + SO2(g) + O2(g) → MgSO4(s) Qual é o número de mol de SO2 necessários para reagir com 2 mols do MgO.
Answer
  • 1mol
  • 2mol
  • 3mol
  • 4mol
  • 5mol

Question 10

Question
A porcentagem de TiO2 em um minério pode ser determinada através da seguinte reação: 3TiO2(s) + 4BrF3(liq) 3TiF4(s) + 2Br2(liq) + 3O2(g) Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, a porcentagem aproximada de TiO2 nesse minério é de: Dadas as massas molares: Ti = 48; O=16
Answer
  • 10%
  • 20%
  • 30%
  • 40%
  • 50%

Question 11

Question
O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %. (Dadas: Ca=40; S=32; O=16; Na=23; Cl = 35,5) CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl
Answer
  • 56 g.
  • 136 g.
  • 272 g.
  • 204 g.
  • 102 g.

Question 12

Question
Analise este gráfico, em que está representada a variação da concentração de um reagente em função do tempo em uma reação química: Considerando - se as informações desse gráfico, é CORRETO afirmar que, no intervalo entre 1 e 5 minutos, a velocidade média de consumo desse reagente é de (mol/L.min):
Answer
  • 0,200
  • 0,167
  • 0,225
  • 0,180

Question 13

Question
A reação química genérica, abaixo representada, possui constante de equilíbrio igual a 120, a 25oC. É correto afirmar que: A(g) + B(g) → C(g) + D(g) Kc = 120
Answer
  • No equilíbrio haverá maior quantidade de reagentes que de produtos
  • No equilíbrio, as quantidades de reagentes e produtos serão iguais
  • No equilíbrio haverá maior quantidade de produtos que de reagentes
  • Se o valor da constante baixar para 60 a velocidade de reação cairá pela metade

Question 14

Question
A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) ocorre segundo a equação química: Au(s) + NO3- (aq) + 4H+ (aq) + 4Cl- (aq) → AuCl-4 (aq) + 2H2O (liq) + NO (g)
Answer
  • O nitrato atua como agente oxidante
  • O estado de oxidação do N passa de + 5 para –3.
  • O cloreto atua como agente redutor
  • O oxigênio sofre oxidação de 2 elétrons
  • O íon hidrogênio atua como agente redutor

Question 15

Question
Um grave problema ambiental ainda negligenciado pela sociedade refere-se à poluição causada pelo descarte nos lixões de pilhas usadas dos mais variados tipos. Um dos metais pesados encontrados nas pilhas secas (comuns) é o zinco metálico, ânodo desta fonte de energia e cuja reação de oxidação é: Zn Zn2+ + 2 elétrons Quando uma pilha seca se descarrega durante 67min fornecendo uma corrente elétrica de 0,24 A, consumo de zinco, devido à reação anódica, será aproximadamente de: (Dado: 1 Faraday = 96500 Coulomb)
Answer
  • 0,66 g.
  • 0,85 g.
  • 1,96 g.
  • 0,33 g.
  • 0,16 g.

Question 16

Question
Em relação à eletrólise, analise as afirmativas seguintes. 1. Em qualquer eletrólise, ocorre uma redução no cátodo e uma oxidação no ânodo. 2. Fundamentalmente, a eletrólise é um processo de oxirredução. 3. A eletrólise de sais só é possível quando os mesmos são dissolvidos em meio aquoso. 4. A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea. Estão corretas apenas:
Answer
  • 1 e 3
  • 1, 2 e 3
  • 1 e 2
  • 2 e 3
  • 3 e 4

Question 17

Question
O propano representa uma das frações leves de destilação do petróleo sendo muito utilizado para geração de energia calorífica. Sobre a reação C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l), dadas as entalpias de formação da C3H8(g) (-24,90 kcal/mol), do CO2(g) (-94,05 kcal/mol) e da H2O(l) (-68,30 kcal/mol), é correto afirmar que o processo é
Answer
  • a) exotérmico e a energia envolvida é 187,25 kcal.
  • b) endotérmico e a energia envolvida é 530,45 kcal.
  • c) exotérmico e a energia envolvida é 580,25 kcal.
  • d) exotérmico e a energia envolvida é 530,45 kcal
  • e) endotérmico e a energia envolvida é 580,25 kcal.

Question 18

Question
Dados: Entalpia de ligação: delta H= -90kj H – H = 435 kJ/mol N – H = 390 kJ/mol A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela equação: N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação contida na molécula de N2 ( ) igual a?
Answer
  • 650 kJ/mol
  • 0 kJ/mol
  • 645 kJ/mol
  • 945 kJ/mol
  • 1125 kJ/mol
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