Quiz
Capítulos 9 y 10
This quiz has question types that open in the usual player.
Questions in this quiz (32)
1A temperaturas más [blank_start]altas[blank_end], ocurren más colisiones por lo que las moléculas reaccionan más rápido. La velocidad de reacción [blank_start]aumenta[blank_end] cuando las concentraciones de los [blank_start]reactivos[blank_end] aumentan. Finalmente, los catalizadores aceleran las reacciones al disminuir la [blank_start]energía de activación[blank_end].
- Aaltas
- Bbajas
- Caumenta
- Ddisminuye
- Ereactivos
- Fproductos
- Genergía de activación
- Hentalpía
2Cuando las moléculas comienzan a reaccionar, la velocidad directa es más rápida que la velocidad inversa. A medida que los reactivos se consumen y los productos se acumulan, la velocidad directa disminuye y la velocidad inversa aumenta. Con el tiempo, ambas son iguales y las concentraciones de productos y reactivos no cambian.
- ATrue
- BFalse
3Una reacción en la que todos los reactivos y productos son gases o disoluciones acuosas están en equilibrio [blank_start]homogéneo[blank_end]. Cuando hay reactivos y productos en estado sólido o líquido el equilibrio se denomina [blank_start]heterogéneo[blank_end].
- Ahomogéneo
- Bheterogéneo
4En una reacción con constante de equilibrio grande predominan los reactivos. En una reacción con constante de equilibrio pequeño predominan los productos.
- ATrue
- BFalse
52C4H10 (g) + 13O2 (g) == 8CO2 (g) + 10H2O (g)
¿Cuál es el valor de la Kc si en el equilibrio hay 0.9 mol de butano, 1.2 mol de O2, 0.3 mol de CO2 y 0.4 mol de H2O?- A7.94 x 10**-10
- B1.29 x 10**9
- C5.47 x 10**-5
6El principio de Le Chatelier afirma que cuando un sistema en equilibrio se perturba, el sistema se desplazará en la dirección que aumente dicha perturbación.
- ATrue
- BFalse
7Aumentar la concentración de un [blank_start]reactivo[blank_end] desplaza el equilibrio hacia los productos. Disminuir la concentración de un producto desplaza el equilibrio hacia los [blank_start]productos[blank_end]. [blank_start]Aumentar[blank_end] la concentración de un producto desplaza el equilibrio hacia los reactivos. Disminuir la concentración de un [blank_start]reactivo[blank_end] desplaza el equilibrio hacia los reactivos.
- Areactivo
- Bproducto
- Cproductos
- Dreactivos
- EAumentar
- FDisminuir
- Greactivo
- Hproducto
84NO2 (g) + 6H2O (g) == 7O2 (g) + 4NH3 (g)
Para incrementar la cantidad de reactivos se debe aumentar, disminuir o no cambiar el volumen del recipiente que contiene a estos gases.- ADisminuir
- BAumentar
- CNo cambiar
9El transporte de oxígeno involucra hemoglobina (Hb) y oxihemoglobina (HbO2) en la siguiente ecuación:
Hb + O2 == HbO2
Una disminución del oxígeno desplazará el equilibrio en la dirección de los productos, agotando la concentración de oxihemoglobina. Los principales síntomas de la hipoxia son el aumento del ritmo respiratorio, el dolor de cabeza, la disminución de la agudeza mental, fatiga, náusea, entre otros.- ATrue
- BFalse
10En una reacción endotérmica:
Aumentar temperatura = equilibrio hacia productos
Disminuir temperatura = equilibrio hacia reactivos
En una reacción exotérmica:
Disminuir temperatura = equilbrio hacia reactivos
Aumentar temperatura = equilibrio hacia productos- ATrue
- BFalse
11La homeostasis es la capacidad de un sistema fisiológico para mantenerse en equilibrio. Cuando la temperatura exterior aumenta, se estimulan las glándulas sudoríparas para que la transpiración elimine calor. Cuando la temperatura ambiental disminuye, se libera adrenalina, lo que aumenta el metabolismo y la actividad muscular. Además, los vasos sanguíneos se constriñen y se producen escalofríos.
- ATrue
- BFalse
12Mg(OH)2 (s) + 2HCl (ac) == 2H2O (l) + MgCl2 (ac)
Inicialmente hay 2.5 M de hidróxido de magnesio y 1.2 M de ácido clorhídrico. Si en el equilibrio hay 0.9 M de agua, ¿cuál es la concentración del ácido clorhídrico en el equilibrio?- A0.3 M
- B0.75 M
- C0.45 M
- D0.9 M
13Sustancia que produce iones hidrógeno cuando se disuelve en agua.
- AÁcido de Arrhenius
- BBase de Arrhenius
- CÁcido de Bronsted-Lowry
- DBase de Bronsted-Lowry
14Sustancia que acepta iones hidrógeno.
- AÁcido de Arrhenius
- BBase de Arrhenius
- CÁcido de Bronsted-Lowry
- DBase de Bronsted-Lowry
15NH3 (ac) + HNO3 (ac) == NH4+(ac) + NO3- (ac)
Seleccione la base y su ácido conjugado:- ANH3 / NH4+
- BHNO3 / NO3-
- CNH3 / NO3-
- DHNO3 / NH4+
16El agua y el bicarbonato son sustancias anfipáticas o anfipróticas, lo que significa que pueden actuar como ácidos o bases.
- ATrue
- BFalse
17Seleccione todos los ácidos fuertes:
- AHI
- BHBr
- CHClO3
- DHNO2
- EH2S
18Cuanto más pequeña sea la constante de disociación ácida, Ka, más fuerte será el ácido.
- ATrue
- BFalse
19¿Cuál es el pH de una disolución con [OH] = 1.23 x 10**-8?
- A6.09
- B7.91
- C7.09
20¿Cuál es la [H3O] de una disolución con pH = 8.92?
- A1.20 x 10**-9 M
- B8.32 x 10**-6
- C4.75 x 10**-5
21El ácido gástrico, que contiene [blank_start]HCl[blank_end], se produce en las células parietales que recubren el estómago. Además, contiene mucinas y enzimas como pepsina (derivada del pepsinógeno) y [blank_start]lipasa[blank_end]. En condiciones normales, se segrega moco para proteger el recubrimiento del estómago del daño ácido y enzimático. El reflujo ocurre cuando la disolución ácido se mueve hacia el [blank_start]esófago[blank_end].
- AHCl
- BHI
- CHNO3
- Dlipasa
- Ecatalasa
- Foxidasa
- Gesófago
- Hintestino delgado
- Iboca
22[blank_start]Metal[blank_end] + Ácido == Sal + [blank_start]H2[blank_end]
2Al (s) + HCl (ac) == 2AlCl3 (ac) + [blank_start]H2[blank_end] (g)
Ácido + Carbonato == CO2 + H2O + Sal
HCl (ac) + [blank_start]CaCO3[blank_end] (s) == CO2 (g) + H2O (g) + CaSO4 [blank_start](s)[blank_end]
Ácido + [blank_start]Base[blank_end] == [blank_start]H2O[blank_end] + Sal
HClO4 (ac) + LiOH (s) == [blank_start]H2O[blank_end] (l) + LiClO4 (ac)- AMetal
- BBase
- CNo metal
- DH2
- EO2
- FCO2
- GH2
- HO2
- ICO2
- JCaCO3
- KCa(HCO3)2
- L(s)
- M(ac)
- NH2O
- OCO2
- PH2
- QH2O
- RCO2
- SH2
- TBase
- UBicarbonato
- VSal
23HClO4 + LiOH = H2O + LiClO4
Durante un proceso de titulación se necesitan 13 mL de HClO4 a 0.82 M para neutralizar 20 mL de LiOH. ¿Cuál es la molaridad de la base?- A0.5 M
- B0.9 M
- C1 M
- D0.3 M
24Sistema tampón de HF/KF: HF (ac) + H2O (l) == H3O+ (ac) + F- (ac)
Cuando se agrega ácido, se combina con el ion fluoruro, desplazando el equilibrio hacia los productos. Cuando se agrega una base, se combina con el ácido fluorhídrico, desplazando el equilibrio hacia los reactivos.- ATrue
- BFalse
25Se necesita una disolución tampón para mantener un pH entre 2.15 y 3.05. ¿Cuál de los siguientes tampones es el apropiado si se tienen disoluciones de 0.5 M del ácido débil y de 0.2 M de la base conjugada?
H3PO4/H2PO4-: Ka = 7.5 x 10**-3
HNO2/NO2-: Ka = 4.5 x 10**-4
HCHO2/CHO2-: Ka = 1.8 x 10**-4- AH3PO4/H2PO4-
- BHNO2/NO2-
- CHCHO2/CHO2-
26Paciente que presenta:
pH: 7.5
PCO2: 50 mmHg
[HCO3-]: 23 mmol/L- AAcidosis metabólica
- BAcidosis respiratoria
- CAlcalosis metabólica
- DAlcalosis respiratoria
27Paciente que presenta:
pH: 7.48
PCO2: 37 mmHg
[HCO3-]: 26 mmol/L- AAcidosis respiratoria
- BAlcalosis respiratoria
- CAcidosis metabólica
- DAlcalosis metabólica
28Paciente que presenta:
pH: 7.34
PCO2: 49 mmHg
[HCO3-]: 22 mmol/L- AAcidosis respiratoria
- BAcidosis metabólica
- CAlcalosis respiratoria
- DAlcalosis metabólica
29Paciente que presenta:
pH: 7.32
PCO2: 40 mmHg
[HCO3-]: 19 mEq/L- AAcidosis respiratoria
- BAcidosis metabólica
- CAlcalosis respiratoria
- DAlcalosis metabólica
30¿Cuál es el tratamiento de la acidosis metabólica?
- ACorregir el trastorno subyacente e infusión de bicarbonato.
- BBicarbonato de sodio vía oral, diálisis e insulina.
- CEliminar estado que produce ansiedad y respirar dentro de una bolsa de papel.
- DCorregir el trastorno subyacente e infusión de solución salina.
31¿Cuál es la [H3O] de una disolución de 0.23 M de HI?
- A0.23 M
- B0.1 M
- C0.35 M
32Una disolución de ácido sulfúrico tiene un pH de 1.9. ¿Cuál es la concentración del ácido sulfúrico?
- A1.26 x 10**-2 M
- B6.15 x 10**-3 M
- C1.9 x 10**-2 M
Information
- Description
- Quiz on Capítulos 9 y 10, created by gabriel rosales on 31/05/2020.
- Author
- gabriel rosales
- Language
- English
- Views
- 29
- Rating
- No ratings yet Rate this quiz