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Quiz by Ana Castro, updated more than 1 year ago
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Created by Ana Castro
almost 4 years ago
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Description
Question 1
Question
Um átomo é sempre eletricamente [blank_start]nêutro[blank_end]
Um átomo eletricamente carregado é chamado [blank_start]íon[blank_end]
Answer
-
nêutro
-
positivo
-
negativo
-
íon
-
cátion
Question 2
Question
A eletrosfera também é conhecida como [blank_start]coroa[blank_end] (5 letras)
Answer
-
coroa
Question 3
Question
Teoria dos Quarks, diz que as partículas elementares não são os p, n e e, mas sim, 6 quarks e 6 léptons.
Sendo os elétrons formados de léptons;
Os prótons por quarks (up + [blank_start]up[blank_end] + down);
Os nêutronspor quarks (up + [blank_start]down[blank_end] +down).
sendo a carga [blank_start]up[blank_end] = + 2/3; e a carga [blank_start]down[blank_end] = - 1/3.
Answer
-
up
-
down
-
down
-
up
-
up
-
down
-
down
-
up
Question 4
Question
A massa de 1 [blank_start]próton[blank_end] é igual a massa de 1840 [blank_start]elétrons[blank_end].
Answer
-
próton
-
elétron
-
elétrons
-
prótons
Question 5
Question
Ânion e cátion são átomos eletricamente carregados, sendo:
Ânion - eletricamente [blank_start]negativo[blank_end] ( [blank_start]ganhou[blank_end] elétrons )
-
Cátion - eletricamente [blank_start]positivo[blank_end] ( [blank_start]perdeu[blank_end] elétrons)
Answer
-
negativo
-
positivo
-
ganhou
-
perdeu
-
positivo
-
negativo
-
perdeu
-
ganhou
Question 6
Question
56
Fe
26
Significa dizer que:
Elemento: Ferro
A = [blank_start]56[blank_end] u
Z = [blank_start]26[blank_end]
P = [blank_start]26[blank_end]
e = [blank_start]26[blank_end]
N = [blank_start]30[blank_end]
Answer
-
56
-
26
-
26
-
26
-
30
Question 7
Question
O n° atômico ( [blank_start]Z[blank_end] ) é o número que identifica o átomo.
O n° de massa é: [blank_start]A[blank_end] = [blank_start]P[blank_end] + N
Answer
-
Z
-
A
-
A
-
Z
-
P
-
E
Question 8
Question
1 Å (angström) indica o diâmetro médio do átomo.
1 Å = [blank_start]10^-8[blank_end] cm
Answer
-
10^-8
-
10^-12
-
1/12 C14
Question 9
Question
Todos os corpos corpos são formados por átomos. Cada átomo é constituído por partículas fundamentais e nominadas prótons, nêutrons e [blank_start]elétrons[blank_end].
Answer
-
elétrons
Question 10
Question
Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, isto é , a mesma quantidade de [blank_start]prótons[blank_end]; isobaros possuem a mesma [blank_start]massa[blank_end]; e [blank_start]isotonos[blank_end] a mesma quantidade de nêutrons.
Answer
-
prótons
-
massa
-
isotonos
Question 11
Question
No núcleo do átomo estão concentrados os prótons e os nêutrons, enquanto os elétrons ficam organizados na eletrosfera.
A eletrosfera está dividida em camadas eletrônicas (ou níveis de energia) e subcamadas (ou subníveis de energia).
Complete com as camadas eletrônicas: k [blank_start]l[blank_end] [blank_start]m[blank_end] [blank_start]n[blank_end] [blank_start]o[blank_end] [blank_start]p[blank_end] [blank_start]q[blank_end]
Complete com as subcamadas: [blank_start]s[blank_end] [blank_start]p[blank_end] [blank_start]d[blank_end] [blank_start]f[blank_end]
Answer
-
l
-
m
-
n
-
o
-
p
-
q
-
s
-
p
-
d
-
f
Question 12
Question
Complete com a quantidade máxima de elétrons por camada (estudados no vestibular):
k - [blank_start]2[blank_end]
l - [blank_start]8[blank_end]
m - [blank_start]18[blank_end]
n - [blank_start]32[blank_end]
o - [blank_start]32[blank_end]
p - [blank_start]18[blank_end]
q - [blank_start]8[blank_end]
Answer
-
2
-
8
-
18
-
32
-
32
-
18
-
8
Question 13
Question
Complete com a quantidade máxima de elétrons por subcamada (estudados no vestibular):
s - [blank_start]2[blank_end]
p - [blank_start]6[blank_end]
d - [blank_start]10[blank_end]
f - [blank_start]14[blank_end]
Answer
-
2
-
6
-
10
-
14
Question 14
Question
Qual a distribuição eletrônica do elemento Silício (Z = 14)
[blank_start]1s2[blank_end] , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p2[blank_end]
Quantos elétrons estão na camada de valência? [blank_start]4[blank_end]
Answer
-
1s2
-
2s2
-
2p6
-
3s2
-
3p2
-
4
Question 15
Question
Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um átomo (sempre eletricamente neutro) de ferro tem:
Distribuição energética: 1s2 , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p6[blank_end] , [blank_start]4s2[blank_end] , [blank_start]3d6[blank_end]
Distribuição geométrica (por camadas): [blank_start]1s2[blank_end] , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p6[blank_end] , [blank_start]3d6[blank_end] , [blank_start]4s2[blank_end]
Subnível de maior energia: [blank_start]3d[blank_end]
Camada de valência: [blank_start]N[blank_end]
Answer
-
N
-
3d
-
2s2
-
2p6
-
3s2
-
3p6
-
4s2
-
3d6
-
1s2
-
2s2
-
2p6
-
3s2
-
3p6
-
3d6
-
4s2
Question 16
Question
Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um íon de ferro +2 tem:
Distribuição energética: [blank_start]1s2[blank_end] , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p6[blank_end] , [blank_start]3d6[blank_end]
Distribuição geométrica (por camadas): [blank_start]1s2[blank_end] , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p6[blank_end] , [blank_start]3d6[blank_end]
Subnível de maior energia: [blank_start]3d[blank_end]
Camada de valência: [blank_start]M[blank_end]
Answer
-
3d
-
M
-
1s2
-
2s2
-
2p6
-
3s2
-
3p6
-
3d6
-
3d6
-
3p6
-
3s2
-
2p6
-
2s2
-
1s2
Question 17
Question
Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Cloro (Cl) tem número atômico (Z) igual a 17; um íon de cloro -1 tem:
Distribuição energética: 1s2 , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p6[blank_end]
Distribuição geométrica (por camadas): 1s2 , [blank_start]2s2[blank_end] , [blank_start]2p6[blank_end] , [blank_start]3s2[blank_end] , [blank_start]3p6[blank_end]
Subnível de maior energia: 3p
Camada de valência: [blank_start]M[blank_end] = [blank_start]8[blank_end]
Answer
-
M
-
8
-
3p6
-
3s2
-
2p6
-
2s2
-
2s2
-
2p6
-
3s2
-
3p6
Question 18
Question
Uma elétron pode pular de uma camada para outra ([blank_start]salto quântico[blank_end]), para isso ocorrer é necessário que o átomo receba energia (específica para cada substância).
O elétron não consegue ficar muito tempo na camada que não é sua (estado excitado), e quando ele retorna para sua camada origem ele emite luz ([blank_start]fluorecência[blank_end]).
Se der muita energia para o elétron ele pode sair do átomo -> [blank_start]descarga elétrica[blank_end].
Answer
-
salto quântico
-
descarga elétrica
-
fluorecência
-
fluorecência
-
salto quântico
-
descarga elétrica
-
descarga elétrica
-
salto quântico
-
fluorecência
Question 19
Question
Classifique como metal ou ametal:
O (cv=6) [blank_start]ametal[blank_end]
Ag (cv=1) [blank_start]metal[blank_end]
Cloro (cv=7) [blank_start]ametal[blank_end]
Iodo (cv=7) [blank_start]ametal[blank_end]
Answer
-
ametal
-
metal
-
metal
-
ametal
-
ametal
-
metal
-
ametal
-
metal
Question 20
Question
Indique como ligação iônica ou covalente:
Obs.: camada de valência está entre parenteses.
I (7) + Ag (1) [blank_start]iônica[blank_end]
Na (1) + Cl (7) [blank_start]iônica[blank_end]
C (4) + O2 (6) [blank_start]covalente[blank_end]
H2 (1) + O (6) [blank_start]covalente[blank_end]
Answer
-
iônica
-
covalente
-
covalente
-
iônica
-
iônica
-
covalente
-
covalente
-
iônica
Question 21
Question
Sobre os alótropos de hidrogênio:
Z= [blank_start]1[blank_end] ; N= [blank_start]0[blank_end] ; A= [blank_start]1[blank_end] -> prótio
Z= [blank_start]1[blank_end] ; N= [blank_start]1[blank_end] ; A= [blank_start]2[blank_end] -> deutério
Z= [blank_start]1[blank_end] ; N= [blank_start]2[blank_end] ; A= [blank_start]3[blank_end] -> trítio
Answer
-
1
-
1
-
1
-
0
-
1
-
2
-
1
-
2
-
3
Question 22
Question
O átomo de hidrogênio de A=2 é chamado: [blank_start]deutério[blank_end]
Answer
-
deutério
Question 23
Question
O átomo de hidrogênio de A=3 é chamado: [blank_start]trítio[blank_end]
Answer
-
trítio
Question 24
Question
O átomo de hidrogênio de A=1 é chamado: [blank_start]prótio[blank_end]
Answer
-
prótio
Question 25
Question
A ligação covalente comum ou simplesmente covalente, ocorre quando cada átomo contribuem com [blank_start]1[blank_end] elétron para estabelecer o par eletrônico.
Já a ligação covalente dativa ou covalente coordenada, é quando [blank_start]2[blank_end] elétrons são fornecidos por um só átomo
Answer
-
1
-
2
-
2
-
1
Question 26
Question
Spin é o movimento de rotação do do elétron. Devido ao spin, o elétron comporta-se como um imã. Dois elétrons de spins [blank_start]opostos[blank_end] se atraem magneticamente.
Answer
-
opostos
-
iguais
Question 27
Question
Qual o nome do movimento de rotação do elétron capaz de atrair magneticamente os átomos formando ligações covalentes?
Image:
Mobile Upload (HC)
Answer
-
spin
-
dativa
-
dissociação