Transformação isométrica, isovolumétrica ou isocórica é a transformação de um gás em que não há mudança de volume, o volume é constante.
∆V = 0
Vo = Vf
Em relação ao trabalho, nesta transformação ele é igual a 0.
Em relação à primeira lei da termodinâmica, sendo o trabalho igual a 0, a quantidade de calor é igual à variação da energia interna:
Q = τ + ∆U
Q = 0 + ∆U
Q = ∆U
Transformação isométrica (V cte.)
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Numa transformação isobárica, a pressão do gás permanece constante.
∆P = 0
Po = Pf
Em relação ao trabalho, pode-se calculá-lo através de:
τ = P.∆V
Em relação à primeira lei da termodinâmica, não há interferência da pressão.
Transformação isobárica (P cte.)
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Se a transformação é isotérmica, a temperatura inicial é igual à temperatura final.
∆T = 0
To = Tf
Em relação ao trabalho, não há interferência da temperatura, mas ela pode ser expressa num gráfico PxV pela chamada isoterma, que indica que nos pelos pelos quais ela passa a temperatura é constante.
Em relação à primeira lei da termodinâmica, se a temperatura final é igual à inicial (não há variação de temperatura), então a energia interna final é igual à inicial (não há variação de energia interna) - ∆T = 0; ∆U = 0. Portanto, a quantidade de calor, numa transformação isotérmica, é igual ao trabalho:
Q = τ + ∆U
Q = τ + 0
Q = τ