Holaaaaaa

Page 1

Prueba de Química.

Objetivo:

Determinación del contenido en Fósforo, como P2O5 soluble en agua, de un fertilizante comercial.

Fundamento teórico:

al igual que los animales, las plantas necesitan para sus procesos vitales una serie de elementos a los que denominamos nutrientres. Los nutrientes esenciales que contienen los fertilizantes (el alimento de las plantas) son el nitrógeno, el fósforo (como P2O5) y el potasio (como K2O).

Cualquier fertilizante común para plantas que encontremos en grandes almacenes y en tiendas especializadas viene rotulado o lleva un etiqueta con el porcentaje en el que se encuentras las citadas sustancias. Por ejemplo si aparece la expresión 15-30-15 nos indica que contiene un 15% de nitrógeno, un 30% de P2O5 y un 15% de K2O, lo que representa un 15% de nitrógeno, un 13 % de fósforo y un 12, 5% de potasio.

El análisis gravimétrico del fósforo que hay que realizar requiere la precipitación de este elemento como tetraoxofosfato (V) de amonio y magnesio-6-agua, (NH4)MG(PO4)6H2O, de una disolución que contenta el ion monohidrogenotetraoxofosfato (V), (HPO4)2-, el ion aminoio, (NH4) y el ion magnesio, Mg2+. La ecuacion química correspondiente a la reacción es:

(HPO4) 2- (Ac) + (OH)- (ac) + (NH4)+ (ac) + Mg 2+ (ac) ----------> (NH4) Mg (PO4) 6H2O (S).

El sólido (precipitado) se forma sólo si la disolución de la muestra de fertilizante, al que se añade sulfato de magnsesio-7-agua, Mg(SO4) 7H2O, se neutraliza lentamente con una disolución de hidróxido de amonio.

Materiales:

-Vaso de precipitados.

-10 gramos de nuestro fertilizante.

-Sulfato de magnesio.

-Cantidad de Agua.

-Cuentagotas.

-Fenoftalina.

-Hidróxido de amonio.

-Erlenmeyer de 500 ML.

-Agitador.

-Balanza.

-Probeta.

-Papel de filtro.

-Embudo Büchmer.

-Soporte de metal.

-Calentador.

-Calculadora.

Procedimiento:

Primeramente comenzaré haciendo unos cálculo iniciales para poder comenzar la práctica. Después proseguiré explicando el procedimiento que he seguido para llevarla a cabo para después finalizar con los cálculos finales para poder hallar el objetivo de nuestra práctica:

Primeramente calcularemos el porcentaje de K (Potasio) y P (Fósforo) de nuestro fertilizante, para poder llevarlo a cabo debemos saber varios datos, expuestos a continuación:

Debemos saber antes el porcentaje teórico:

de Nitrógeno: 6%

de P2O5: 12 %

de K2O : 6 %

Y las masas molares del K, P y O.

K = 39,109.

P: 30,97.

O: 15,994.

Procedemos a calcularlo, por tanto:

12% P205 x [(2x30,9738 g P) / 141,9446 g P2O5] = 5,24 % de Fósforo.

6% K2O x [[2 x 39,109 g K) / 94,203 g] = 4,98 % de K.

M (P2O5) = 2 x 30,9738 + 5 x 15, 9994 = 141, 944 g/mol.

3. Ahora sabiendo que vamos a tener que verte nuestro fetilizante en agua vamos a proceder a calcular la cantidad de agua que necesitamos, por lo tanto establecemos una regla de tres:

5 ml de agua --------- 100 mg de fertilizante.

x --------- 1200 mg de fertilizante.

x = 60 ml de agua. (H2O).

Por lo tanto nos sale que necesitaremos una cantidad de sesenta mililitros de agua para poder verter, posteriormente, nuestro fertilizante.

3 .Antes de comenzar, tambien debemos tener en cuenta que necesitaremos una disolución de sulfato de magnesio, por lo tanto debemos disolver en agua una cantidad de sulfato de magnesio. Nos dicen que la cantidad que debemos echar son 0,4 M. En gramos queda:

Nº de moles = 0,4 x 0,1 = 4 x 10^-2 moles. -----> 9, 86 gramos.

Por lo tanto vamos a proceder primeramente a realizar esta disolución para posteriormente poder utilizarla.

Ahora comenzamos con los pasos seguidos para la realización de la experiencia:

Una vez que sabemos la cantidad de agua llenamos el vaso de precipitados ,con esta cantidad de agua, y vertemos nuestro fertilizante (una cantidad de 10 gramos). Hasta que nos quede la mezcla homogénea mezclamos la disolución, mientras vamos preparando un matraz de 100 ML. Cuando ha quedado homogénea vertemos nuestra mezcla en el matraz, como solo tenemos 60ML nos ayudamos con más agua hasta llegar a los 100 Ml, utilizando la ayuda de un cuentagotas si es necesario.

En siguiente paso es llenar un erlenmeyer con 500 Ml de agua, vertemos en el la mezcla y también la disolución de sulfato de magnesio anteriormente elaborada. Lo volvemos a mezclar hasta que vuelva a quedar una mezcla homogénea.

A continuación procedo a echar unas gotas de fenoftaleina (3 gotitas en este caso) que nos actuará como indicador y añadiremos volúmenes de Hidróxido de amonio NH4(OH).

Ahora para que se produzca el asentamiento del soluto dejaremos nuestra mezcla reposando un tiempo, lo indicado es 15 minutos pero en nuestra experiencia lo dejamos un día entero reposando y observamos que efectivamente el soluto se ha asentado y observamos un color violeta indicándonos que esta listo para el siguiente paso.

Cogemos un papel de filtro poniéndolo en una posición específica formando un embudo, pesamos este papel de filtro el cual nos da 4 gramos. Posteriormente colocamos nuestro papel de filtro en un embudo de vidrio el cual sujeto a una plataforma posamos un vaso justo debajo de el. Recubrimos, como hemos dicho, este embudo Büchmer con el papel de filtro y vamos echando nuestra mezcla poco a poco para que esta se vaya filtrando. Cuando se ha filtrado todo desechamos el líquido del vaso de precipitados y secamos el sólido formado en nuestro papel de filtro.

Cuando este se ha secado podemos proceder a pesarlo dándonos una medida de: 9,2 gramos. Si le restamos el papel de filtro nos queda que en nuestro residuo sólido tenemos 5,2 gramos. Es una sala hidratada lo que nos queda.

Ya podemos proceder a realizar los cálculo necesarios que requiere el objetivo de la práctica, los cuales los haré a manos para evitar errores y ser más preciso: