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Es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química

Depende de las leyes ponderales: -Ley de la conservación de la materia -Ley de las proporciones definidas -Ley de las proporciones múltiples

Rendimiento teórico

Reactivo límite y reactivo en exceso

Ecuaciones Químicas

Cantidad máxima de producto que se puede obtener por una reacción a partir de cantidades dadas dereactivos y se calcula a través de la estequiometría

Porcentaje de rendimiento

Es el rendimiento real determinado experimentalmente expresado como un porcentaje del rendimiento teórico calculado

El reactivo que se consume en su totalidad es el que va a limitar la cantidad de producto que se obtendrá y se denomina reactivo limitante.

Los otros reactivos se llaman excedentes o en exceso y no se consumen totalmente.

Balance de la materia

Es una representación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y cómo se encuentran agrupados antes y después de la reacción.

Reacciones químicas

Una ecuación química está balanceada cuando respeta la Ley de la conservación de la materia

métodos de balanceo

Algebráico

Redox

Tanteo

Requiere construir sistemas de varias ecuaciones y resolverlas en casos diferentes.

una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía

Consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad. Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.

-Endotérmicas (absorción de energía)

-Exotérmicas (expulsión de energía)

-de composición (dos sustancias generan un producto)

-de sustitución ( un ion o átomo de un compuesto se reemplaza por un ion o átomo de otro elemento)

-de descomposición (se generan sustancias simples a partir de compuestos)