enlaces

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El enlace iónico

¿Qué es ?

El enlace iónico es la unión química formada por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

Cuando un metal y un no metal se combinan, se produce la transferencia de electrones entre ellos. El metal cede los electrones al no metal quedando ambos ionizados. Se acaba de formar un par iónico.

En los compuestos iónicos, cada ion atrae hacia si al mayor número de iones próximos de carga contraria. De manera que forman estructuras cristalinas ordenadas tridimensionales denominadas redes iónicas .

El parámetro que caracteriza a estas redes es la energía reticular o energía de red (U). Esta se define como la energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado gaseoso

También se puede definir como la energía desprendida al formarse un cristal iónico a partir de sus iones en estado gaseoso

A mayor energía de red, el compuesto iónico tendrá mayor dureza, mayor temperatura de fusión y mayor temperatura de ebullición. Los valores de energía de red dependen de las cargas de los iones y del tamaño de los mismos, por eso a mayor carga eléctrica y menor tamaño de los iones, mayor energía de red.

propiedades enlace iónico:

Estado de agregación : solidos a temperatura ambiente y pto fusión elevado +

dureza: son duros ya que las fuerzas electrostáticas hacen que sea muy difícil romper los enlaces a mayor energía reticular , mayor dureza

fragilidad : La aplicación de una fuerza sobre la red, produce un desplazamiento de la capa poniéndose en contacto iones del mismo signo , por lo que son Frágiles y quebradizos

Solubilidad: son solubles en disolventes polares , como el agua y el alcohol

Conductividad eléctrica : No conducen la electricidad en estado sólido , ya que es necesario que haya cargas libres

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enlace covalente

¿Qué es ?

la formación de un enlace covalente se produce por compartición de pares de electrones, para cumplir la regla del octeto . Los electrones se representan por puntos y cruces. Los que se comparten, se denominan enlazantes , y los no compartidos, no enlazantes.

¿Qué tipos de enlace covalente hay?

Según los pares de electrones que se comparten entre los átomos, se pueden tener enlaces normales sencillos , si se comparten un par de electrones, o enlaces normales múltiples, si se comparten dos o más. Si el enlace es múltiple, los átomos están más fuertemente unidos entre sí. La longitud de enlace disminuye y la energía de disociación aumenta.

Propiedades de las sustancias covalentes

En el enlace covalente hay que distinguir entre sustancias atómicas y sustancias moleculares.

Las sustancias atómicas, en general son sólidas con puntos de fusión elevados y muy duras. Son insolubles en cualquier disolvente y no conducen la corriente eléctrica.

Las sustancias moleculares, suelen ser gases, líquidos volátiles o sólidos blandos. Su solubilidad dependerá de las fuerzas intermoleculares que pueda establecer con el disolvente. Y en general no conducen la electricidad.

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Teoría de enlace de valencia

explica los enlaces covalentes en términos de orbitales atómicos. Supone que los electrones de una molécula ocupan los orbitales atómicos de los átomos individuales y los enlaces se forman como consecuencia del solapamiento de los orbitales atómicos.

Dos tipos de solapamiento se pueden dar dependiendo del tipo de orbitales que participan en el enlace y de la forma con la que se solapan

Si los orbitales atómicos solapan frontalmente se da un solapamiento tipo σ. Este tipo de solapamiento se da cuando los orbitales atómicos son s – s, s – p y p – p.

Si el solapamiento se da lateralmente, el solapamiento es de tipo π. Se da en orbitales atómicos p – p.

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Teoría hibridación

¿Qué es la teoría de hibridación de orbitales atómicos?

La hibridación es el proceso mediante el cual orbitales atómicos puros de energía parecida se combinan entre sí, transformándose en otros orbitales denominados orbitales atómicos híbridos (OH).

Se forman tantos OH como orbitales atómicos puros se combinan.

Además los OH del mismo tipo, siempre son de igual energía y forma , pero diferente orientación espacial .

Los enlaces de los OH son más fuertes que los de los orbitales atómicos puros,

además los ángulos que se dan entre ellos son iguales y dirigidos para facilitar el solapamiento con los orbitales del otro átomo para formar el enlace.

Hay tres tipos principales de hibridación, que vienen determinadas por el de orbital que pone en acción el átomo central. Así,

si el átomo central dispone para combinarse un orbital s y otro p, genera una hibridación sp o hibridación lineal .

Si en cambio, el átomo central combina un orbital s y dos orbitales p, genera una hibridación sp2 o hibridación trigonal .

Y si finalmente combina un orbital s y tres orbitales p, se da la hibridación sp3 o hibridación tetraédrica

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Teoría de repulsión de pares electrónicos

(TRPECV)

¿Qué es la TRPECV?

Esta teoría sirve para determinar la geometría molecular que adquiere cada compuesto en el espacio. Esta geometría viene definida por sus parámetros moleculares: longitudes y ángulos de enlace.

La longitud de enlace es la distancia media de separación entre los núcleos de los átomos enlazados.

Y el ángulo de enlace es el ángulo formado por las líneas imaginarias que unen los núcleos de los átomos.

Según esta teoría, hay que distinguir entre si el átomo central carece o no de pares de electrones solitarios. Si no los tiene, la geometría molecular coincide con su geometría electrónica. Así tendremos 5 tipos de moléculas:

Postulados RPECV:

El factor determinante de la geometría de una molécula es el número de pares de electrones de valencia alrededor del átomo central

Los pares de electrones se repelen entre sí y se distribuyen espacialmente a la mayor distancia angular posible

Los pares No enlazantes: tienen mayor poder de repulsión , por lo que hay una repulsión más intensa entre estos pares enlazantes

un par enlazante y uno No enlazante

y la menor entre dos pares enlazantes

Los pares de electrones No enlazantes ocupan mayor lugar en el espacio que los enlazantes

para determinar la geometría molecular , los dobles y triples enlaces se consideran simples. Todos son zonas de densidad electrónica por lo que tienden a repelerse entre sí .

En cambio si el átomo central tiene pares de electrones solitarios:

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Enlace Metálico:

¿Qué es el enlace metálico?

El enlace metálico se da entre elementos de baja electronegatividad , y baja energía de ionización , donde se comparten electrones de manera colectiva

Un metal como conjunto de cationes metálicos forma una red cristalina en cuyo interior hay una nube de electrones de valencia

se mueven libremente actuando como unión entre los iones positivos . La atracción electroestática entre los electrones y los cationes mantiene fuertemente unidos a todos los átomos .

Propiedades enlace metálico:

Brillo

Al incidir la luz sobre la superficie de los metales, los electrones vibran. por lo que se originan ondas electromagnéticas de la misme frecuencia que la luz incidente, lo que justifica el brillo caracterstico de todos metales.

• Estados de agregación. Puntos de fusión y ebullición

Generalmente, los metales son sólidos cristalinos con un numero de coordinacion elevado, aunque también podemos encontrar metales en esta do liquido muy densos como el mercurio. Los puntos de fusión son muy variables, aunque la mayoría de los metales presentan puntos de fusión

altos

• Densidad

Tienen una densidad grande debida a que los cationes metálicos tienen

un indice de coorcinación elevado

• Propiedades mecánicas

Los metales son dúctiles (capacidad de deformarse en forma de hilos) y maleables (capacidad de deformarse en forma de láminas), lo que permite trabajar con ellos con relativa facilidad. Estas propiedades indican que los átomos son capaces de deslizarse unos respecto de los otros

• Conductividad eléctrica y térmica

Los metales son buenos conductores de la electricidad y del calor tanto en estado sólido como fundidos. Los metales conducen la corriente eléctrica debido a que los electrones se desplazan fácilmente cuando se aplica una diferencia de potencial. También son buenos conductores del calor, porque al elevar la temperatura aumentan la velocidad de los electrones (mayor número de choques) y la transmisión de energía.

• Emisión de electrones

Los electrones están relativamente libres dentro del cristal; se pueden arrancar fácilmente por la acción de luz de una determinada frecuencia (efecto fotoeléctrico) o si se calientan (efecto termoiónico).

• Solubilidad

os semiconductores se Los metales son insolubles en los disolventes moleculares (agua, aceto-temente en la construc

na...) polares o apolares. Se disuelven muy bien unos en otros, originando ates electrónicos.

aleaciones y amalgamas.