redox

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reducción: ganancia de e- (e.d.o baja) ((hemirreacción oxidante))

oxidación: perdida de e- (e.d.o sube) ((hemireacción reductora))

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potencial de reducción: se mide por la diferencia potencial requerida para reducir especies en solución.

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criterio termodinamico de espontaneidad: a una temperatura y una presion ctte, el cambio de energíad e gibbs de la reacción (ΔGr) sea negativo (-). en gral, basta considerar la energía estandar de Gibbs (ΔG°r) que se relaciona con la ctte de equilibrio K

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ΔG°r= -R.T.ln K

R:ctte de gases: 8,314J/mol K

Joule: 1 J = 1 kg m^2/ s^2

T: en K

K: ctte de equilibrio

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El potencial que pertenece a una hemireacción se llama potencial estandar y se simboliza como E° y es:

ΔG°r -v F E°

v: coeficiente estequiometrico de los electrones transferidos cuando las hemireacciones se combinan

F: ctt de Faraday= 96485C/mol

E°: potencial estandar

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