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Ligações químicas 2 - Geometria Molecular (Parte 2)
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- 1Polaridade das Moléculas Há diferença de eletronegatividade entre os átomos? - SIM, então, o par eletrônico se localiza mais próximo do e- mais eletroneg. A LIGAÇÃO É POLAR.Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais polarizada será a ligação.
ex: H - F
é mais polar que
H - Cl - 2OBS: A polarização é simbolizada pelo momento dipolar (vetor), seu módulo é proporcional à diferença de eletronegatividade. A molécula pode ter ligações polares e ser APOLAR.Moléculas simétricas - APOLARES (mesma eletroneg)
Moléculas assimétricas - POLARES
(diferente eletroneg) - 3- Sempre que sobrar par de elétrons na molécula, ela será polar. - Se não sobrar e tiverem elementos iguais: APOLAR - Se forem diferentes nas extremidades: POLARex:
H2O: Ligações polares (dif. eletronegatividade)
Molécula polar - sobra par de e-
Ex2: BF3
ligações polares (dif. eletroneg)
Molécula apolar - não sobram pares de e-, mas os ligantes são = - 4—