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Diluição, misturas de soluções e Titulação
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- 1Defina: Soluções Estoque DiluiçãoRespostas:
Soluções Estoque: Soluções Concentradas
Diluição: soluções de concentrações mais baixas podem ser obtidas pela adição de água - 2Formulas: Para a concentração inicial: Para a concentração final: Geral:Para a concentração inicial:
C = m1 / V
Para a concentração final:
C' = m1 / V'
m1 = m1
C.V =C'.V' - 3Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:mi.Vi = mF.VF
18.Vi = 3,0.750
18.Vi = 2250
Vi = 2250
18
Vi = 125 mL - 4Diluição seriada: Fator de diluição:Diluição Seriada: diluição de uma solução de forma sequencial.
Fator de diluição: é o número total de volumes em que o seu material será dissolvido. - 5Formula: Fator de diluição: Volume Final:Fd = volume final / volume da alíquota
Alíquota + Diluente = Volume Final - 6Qual o fator da diluição se você adicionar 0,1mL de uma amostra a 0,9mL de diluente?Alíquota + Diluente = Volume Final: 0,1 + 0,9 = 1 mL
O fator da diluição é o volume final dividido pelo volume da alíquota:
1mL/0,1mL = 10 (1/10 ou 1:10) - 7Titulação Titulações ácido-base: Princípio da equivalência:Titulações ácido-base: acidimetria, alcalimetria
Princípio da equivalência: [OH-] = [H+] - 8Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:C2H6O2 = 2 . 12,0 + 6 . 1,0 + 2 . 16,0 = 62 g/mol
1 mol --------- 62 g
5 mol --------- m
m = 310g
C=310/0,5 --> 620 g/L
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- Auxiliar o aprendizagem por meio de perguntas objetivas a respeito de Diluição, misturas de soluções e titulação.
- Erstellt von
- Elysa Peres
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