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FICHEROS
Karten in diesem Stapel (16)
- 1ELEMENTOS DE LA NOMENCLATURAConjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar diferentes compuestos químicos inorgánicos
- 2VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACIONLa carga eléctrica de un átomo esta en función del tipo de elemento al que pertenece y del con va a formar un enlace.
Para conocer el numero de electrones cedidos por los átomos en los enlaces se acuña el termino de numero de oxidación
- 3CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOSEn los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera
Óxidos básicos,Óxidos ácidos o anhídridos,Hidruros,Ácidos,Sales
- 4TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOSAquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
- 5ÓXIDOSUn óxido es un elemento formado por 2 oxígenos y otros elementos. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación.Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
- 6ANHÍDRIDOSSon compuestos químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O. Formalmente son productos de deshidratante de dos moléculas de ácido carboxílico (o una, si ocurre de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida.
- 7HIDRÓXIDOSCompuestos químicos formados por un metal, y varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los metales varios como es el sodio y el nitrógeno ya que estos se parecen demasiado por sus formas. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases
Tradicional
Una valencia: Hidróxido ... ico
Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico
Stock
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
Sistemática
Be(OH)2: dihidróxido de berilio
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro - 8HIDRUROS METÁLICOSLos hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.
Tradicional
Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico
Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico
stock
CoH2: hidruro de cobalto (II)
CoH3: hidruro de cobalto (III)
sistemática
NiH2: dihidruro de níquel
NiH3: trihidruro de níquel - 9HIDRACIDOSÁcidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.
tradicional
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
sistemática
HCl: cloruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno - 10OXOACIDOSLos ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición. Ejemplos: Ácido sulfúrico (H2SO4).
tradicional
HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácido bromoso
stock
HClO2: ácido dioxoclórico (III)
H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)
sistemática
H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno
H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno - 11SALES BINARIASLas sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondiente.
Tradicional
FeCl3------------------------Cloruro Férrico.
CaBr2---------------------Bromuro Calcico
Sistemática
FeCl3--------------------Trciloruro de Hierro.
Co2S3-----------------Trisulfuro de dicobalto
Stock
FeCl3------------------Cloruro de Hierro (III).
CaBr2---------------Bromuro de calcico. - 12OXISALESSon compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.
tradicional
Fe2(S04)3 sulfato de hierro (III)
sistemática
FeSO2 dioxosulfato (II) de hierro
FeSO3 trioxosulfato (IV) de hierro
FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro - 13NOMENCLATURA STOCKConsiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico.
- 14NOMENCLATURA TRADICIONALconsiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos , las cuales se indican de la siguiente forma :
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
- 15NOMENCLATURA SISTEMÁTICAse basa en nombrar los compuestos usando prefijos numericos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.Prefijos griego – numero de atomos
mono- 1,di- 2,tri- 3,tetra- 4,penta- 5hexa- 6,hepta- 7,oct-8
non- nona- eneá- 9
deca- 10 - 16NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICALa química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos, es decir, realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Los compuestos inorgánicos existen en menor proporción en cantidad y variedad que los compuestos orgánicos.