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Equilíbrio químico
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- 1O que é uma reação reversível?é aquela que ocorre simultaneamente nos dois sentidos. Ao mesmo tempo, os reagentes se transformam em produtos e os produtos se transformam em reagentes.
- 2Quando uma reação está em equilíbrio químico?Quando a velocidade de reação (v) no sentido direto igualou-se à velocidade no sentido inverso, assim , as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes (mas não iguais)
- 3grau de equilíbrio (a) = ?a= quantidade de mol de reagente consumido/
quantidade de mol de reagente no início
*multiplica por 100 para obter a porcentagem - 4Gráfico de velocidade da reação x tempo
- 5Num sistema reversível genérico, admitindo que a reação seja elementar, Quais as expressões da Lei de Guldberg-Waage para os dois sentidos?sentido direto: v1 = k1 · [A]^a · [B]^b
sentido inverso: v2 = k2 · [C]^c · [D]^d
- 6Num sistema reversível genérico que esteja em equilíbrio, admitindo que a reação seja elementar, as velocidades são....?iguais: v1= v2
k1 · [A]^a · [B]^b=k2 · [C]^c · [D]^d - 7Qual é a constante de equilíbrio em termos de concentrações ?Kc = [C]^c · [D]^d / [A]^a · [B]^b
- 8Quando Kc > 1: como se caracteriza a reação?A concentração dos produtos é maior que a dos reagente, a reação direta prevalece sobre a inversa
- 9Quando Kc < 1: como se caracteriza a reação?*a concentração dos reagentes é maior que a dos produtos
*a reação inversa prevalece sobre a direta - 10*Quanto _____ for o valor de Kc maior será a extensão da ocorrência da reação direta. *Quanto _____ for o valor de Kc maior será a extensão da ocorrência da reação inversamaior | menor
- 11O que é o quociente de equilíbrio (QC)?é a relação entre as concentrações em mol/L dos participantes (produtos/reagentes) em qualquer situação, mesmo que o equilíbrio não esteja estabelecido.
- 12Se QC/KC = 1, o sistema está?em equilíbrio
- 13Se QC/KC ≠ 1, o sistema está?em desequilíbrio
- 14Para equilíbrios gasosos, pode-se exprimir a constante de equilíbrio (Kp) em termos das pressões parciais dos reagentes e dos produtos, como?Kp = (pC)^c · (pD)^d /
(pA)^a · (pB)^b - 15Relação entre Kp e KcKp = Kc · (R · T)^Δn
R = constante universal dos gases
T = temperatura absoluta do equilíbrio
Δn = (c + d) – (a + b)
Informationen
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- Enem Química (63. Equilíbrio químico) Karteikarten am Equilíbrio químico, erstellt von Graziele Fernandes am 23/08/2019.
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- Graziele Fernandes
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