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Segundo parcial de quimica
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- 1Química Segundo parcial.Enlace químico
El enlace químico es la fusión de elementos o moléculas para formar compuestos mas grandes. - 2Entre estos existen 3 tipos: - Enlace ionico -Enlace covalente -Enlace metálicoEnlace ionico.
Este tipo de enlace se forma entre elementos metálicos y no metálicos, este tipo de enlace es fuerte, es soluble en agua, tiene un alto punto de fusión y de ebullición, ademas que de estos se forman los "iones". - 3Enlace covalente. Este enlace se caracteriza cuando dos átomos se unen para formar moléculas, compartiendo electrones, llegando de esa manera a la ley del octeto, compartiendo uno o mas, cuya orbital varia y se forma una órbita molecular.Enlace metalico.
Este enlace se produce entre elementos metálicos, estos se caracterizan por su conductividad, su dureza, solidez y su ductilidad. - 4Nomenclatura InorganicaEsta es utilizada para los compuestos no carbonados. Los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química, siendo las principales funciones: óxidos, bases, ácidos y sales.
- 5Hay 3 tipos de nomenclaturas:Stock:
En este tipo de nomenclatura se nombran los compuestos finalizandolos con la valencia indicada en números romanos, colocados generalmente como subíndices. - 6Tradicional: se usa indicando la valencia del elemento a través de prefijos y sufijos que acompañan al nombre del elemento.Cuando el elemento a tratar sólo posee una valencia, se utiliza el prefijo –ico, pero cuando tiene dos valencia, se utilizan los prefijos –oso ( para la valencia menor) e –ico ( para la mayor). En cambio, cuando el elemento tiene tres o cuatro valencia: Hipo- …-oso …-oso …-ico Per-…-icoSistemática (IUPAC):
Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos. Dichos prefijos nos indican la atomicidad que posea la molécula, o lo que es lo mismo, el número de átomos del mismo elemento que se encuentren en la molécula. - 7Ejemplos:
- 8Métodos de balanceo:El balanceo de ecuaciones químicas implica que todos los elementos presentes en dicha ecuación tienen el mismo número de átomos a cada lado.
- 9Método de tanteo: Este método se trata de intentar con distintos coeficientes con el fin de equilibrar la ecuación.El coeficiente de un producto es el que precede su formula, y es el único numero que puede ser cambiado cuando se realiza el balanceo de una ecuación
- 10Metodo Redox: En este método se coloca la reacción general en su forma ionica, luego se divide en 2 semirreaciones, la de oxidación y la de reducción, balanceando cada una de acuerdo al número de átomos, su tipo y las cargas de estos.Luego se agregan tantos electrones como sean necesarios para balancear las cargas y después se realiza el método por tanteo.
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- Quimica segundo parcial PRECB
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- Galaxy Gamer
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