Karteikarten
Termoquímica
Karten in diesem Stapel (9)
- 1Exotérmico e endotérmicoExotérmico: liberação de calor;
Endotérmico: absorção de calor; - 2Relação entre cal e J1 cal = 4,18 J;
- 3Entalpia (H)Quantidade de energia de uma substância ou sistema;
- 4Variação de entalpia (ΔH)É a quantidade de calor liberada ou absorvida numa reação; é a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes;
- 5Processos exotérmicosLiberação de energia na forma de calor; a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes; ΔH negativo (ΔH < 0);
- 6Processos endotérmicosAbsorção de energia na forma de calor; entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes; ΔH positivo (ΔH > 0)
- 7Fatores que influenciam as entalpias das reações: quantidade das substânciasO ΔH é diretamente proporcional á quantidade das substâncias da reação; se dobrar os coeficientes estequiométricos, o ΔH também dobra;
- 8Estado físico dos reagentes e dos produtosA entalpia do gás é maior que a entalpia do líquido, que é maior que a entalpia do sólido;
- 9Entalpia-padrão (Entalpia igual a zero)Condições:
-Substância simples;
-Variedade alotrópica mais estável;
-Estado físico mais estável;
-25°C à 1 atm;
Informationen
- Beschreibung
- 3º ano Química (Físico-química) Karteikarten am Termoquímica, erstellt von Lia Raquel am 16/08/2021.
- Erstellt von
- Lia Raquel
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