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Gases
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- 1Teoría cinética de los gases: Definición.La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
- 2Características de la teoría cinética de los gases-El número de moléculas es grande y la separación entre ellas es grande.
-Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una.
-Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por eso se conserva la energía cinética.
-Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque.
-Todas las moléculas son idénticas. (Es puro)
-Se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase. - 3Leyes de los gasesLas primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos se dieron cuenta de la relación entre presión y temperatura.
- 4Ley de CharlesLa ley de Charles. Para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en kelvin).
v= k2T - 5Ley de Gay-LussacPostula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
P= k3T - 6Ley de BoyleA temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce:
PV= k - 7Ley de GrahamEstablece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.
- 8Unidades de presiónPascal (Pa)
N/m2
g/cm2