Estequiometria

Estequiometria

1. Balanceamento da reação química

   • Balancear ou acertar os coeficientes estequiométricos é igual ao número total de átomos de cada elemento presente nos reagentes em relação aos produtos.
   • Método das tentativas
     • -Procurar a maior fórmula (molécula) e dar coeficiente estequiométrico 1; -A partir da maior fórmula acertar as quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos; -Deixar sempre o oxigênio para o final.
   • Método MACHO
     • Metal/ Ametal/ Carbono/ Hidrogênio/ Oxigênio
   • Lei de Lavoisier
     • “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”
     • Lei da conservação da massa ou matéria, indica que para uma reação química em SISTEMA FECHADO, a massa dos reagentes = massa dos produtos.

2. Leis ponderais

   • Lei de Proust
     • Há uma PROPORÇÃO definida entre a massa dos reagentes a massa dos produtos.
       • 3 g + 8 g = 11 g 6 g + 16 g = 22 g

3. Cálculos

   • Transformar a equação nas mesmas unidades dos dados e da perguntas.
   • A reação química está sempre em proporção em MOL, mas podemos fazer a proporção em outras unidades ("sinônimos" de mol).
     • Volume (apenas para gases)
       • 25 L = CATP (condições ambientais de temperatura e pressão = 1 atm e 25° C)
       • 22,4 L = CNTP (condições normais de temperatura e pressão = 1 atm e 0° C)
     • 6.10 na 23 moléculas
     • 1 mol é igual a:
       • Massa molar (g)