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1. TIPOS DE SAIS

   • SAIS NEUTROS
     • Provenientes de uma reação de neutralização completa.
   • SAIS ÁCIDOS
     • Apresentam hidrogênios ácidos.
   • SAIS BÁSICOS
     • Apresentam grupos básicos (OH-).

2. NOMENCLATURA DOS SAIS

   • (Nome do ânion) de (nome do cátion)
   • HIDROGENOSSAIS & HIDROXISSAIS
     • O nome desses sais é formado pelo acréscimo dos prefixos numéricos gregos mono, di, tri, tetra, etc., de acordo com o número de hidrogênios ou de hidroxilas da fórmula.
     • NaH2PO4
       • Diidrogenofosfato de sódio 
     • Na2HPO4
       • Monoidrogenofosfato de sódio
   • SAIS HIDRATADOS
     • Indicamos o número de moléculas de água de hidratação com os prefixos numéricos gregos.
     • CaCl2 . 2H2O
       • cloreto de cálcio diidratado
     • Na2SO4 . 10H2O
       • sulfato de sódio decaidratado
   • SAIS MISTOS
     • Indicamos os nomes de todos os cátions e ânions da fórmula.
     • NaCa(PO)4
       •  fosfato de sódio e cálcio 
     • KAl(SO4)2
       •  sulfato de potássio e alumínio
   • OBS.:
     • Se o nome do ácido termina em ídrico, o do sal termina em eto. Se a terminação do ácido é oso, a do sal será Ito. Se a terminação do ácido é iço, a do sal será ato .

3. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

   • Os sais podem ser considerados como produtos de uma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH- nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial.

4. DISSOCIAÇÃO DOS SAIS

   • Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige esse conhecimento. Portanto, é bom saber que:
   • A)
     • Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis.
   • B)
     • Todos os sais que contêm ânions NO3-, ClO3-, ClO4- e H3CCOO- são solúveis. São praticamente solúveis o AgC2H3O2, o KClO4 e o NH4ClO4.
   • C)
     • Todos os sais que contêm ânions Cl-, Br- e o I- são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2+ e Hg22+.
   • D)
     • Todos os sais de SO42- são solúveis, exceto os de Pb2+, Sr2+ e Ba2+. Os sulfatos de Ca2+ e Ag+são poucos solúveis.
   • E)
     • Todos os sais que contêm ânions CO32-, PO43-, S2- e SO32- são insolúveis, exceto os de amônio (NH4+) e os de metais alcalinos.