Modelo atômico de Rutherford

Modelo atômico de Rutherford

1. Faz experimentos com a radiotividade

   • Para realizar tal experimento ele bombardeou uma finíssima folha-de-ouro por um feixe de partículas alfa vindo de uma amostra de polônio. o polônio estava dentro de um bloco de chumbo, com um furo, por onde apenas seria permitida a saída das partículas. Além disso, foram colocadas placas de chumbos com furos no meio, que orientariam o feixe na direção da lâmina de ouro.
     • E, por fim, colocou-se atrás da lâmina um anteparo recoberto com sulfeto de zinco, que é uma substância fluorescente, onde era possível visualizar o caminho percorrido pelas partículas. Ao final deste experimento, Rutherford notou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, não desviava, nem retrocedia. Algumas partículas se desviavam, e muito poucas retrocediam.
       • Baseando-se nestes dados, Rutherford concluiu que, ao contrário do que Dalton pensava o átomo não poderia ser maciço. Mas, na verdade, grande parte do átomo seria vazio e ele conteria um núcleo muito pequeno, denso e positivo
         • Desse modo, Rutherford criou um modelo atômico que seria semelhante ao sistema planetário: o Sol seria o núcleo, e os planetas seriam os elétrons girando ao redor do núcleo.

2. Atômo está dividido em:

   • Núcleo que existe a presença de prótons (tem carga elétrica positiva e uma massa unitária) e nêutrons (não tem carga elétrica, mas tem massa unitária)
   • Eletroesfera também chamada de Nuvem eletrônica, é a região externa do núcleo do átomo onde se localizam os elétrons (tem carga elétrica negativa e quase não possuem massa)

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