Química 1

Química 1

1. Mudanças de estado físico: A influência de fatores externos como pressão e temperatura fazem a matéria se apresentar em diferentes estados físicos. As mudanças de um estado físico para outro recebem denominação específicas.

   • RESSUBLIMAÇÃO: Do estado gasoso (desordem) para o estado sólido (ordem). Libera calor (transf. exotérmica)
   • CONDENSAÇÃO: Do estado gasoso para o líquido. Libera calor (transf. exotérmica)
   • SOLIDIFICAÇÃO: Do estado líquido para o sólido. Libera calor (transf. exotérmica)
   • SUBLIMAÇÃO: Do estado sólido (ordem) para o estado gasoso (desordem). Absorvem calor (transf. endotérmica)
   • FUSÃO: Do estado sólido para o líquido. Absorvem calor (transf. endotérmica)
   • VAPORIZAÇÃO: Do estado líquido para o gasoso. Absorvem calor (transf. endotérmica)
   • EVAPORAÇÃO: Natural. EBULIÇÃO: Te = 100°C água. CALEFAÇÃO: Instantâneo.

2. Estados físicos da matéria: São as diferentes formas de como uma substância pode se apresentar no espaço.

   • SÓLIDO: É quando os constituintes da matéria estão em um estado de agitação baixo, podendo ser concentrados um do lado do outro. Este estado não altera forma nem volume, assim possui forma e volume fixos.
   • LÍQUIDO: Ocorre quando os constituintes da matéria estão mais dispersos em relação ao estado sólido. O estado líquido apresenta volume fixo, porém sua forma pode variar.
   • GÁS: Acontece quando as partículas que formam a matéria estão bastante afastadas, dispersas no espaço. Por isso, no estado gasoso, a matéria apresenta forma e volume variáveis. Este estado físico contempla 2 estados: gás e vapor.
     • Vapor ou Gás? Todo gás é um vapor, mas nem todo vapor é um gás.

3. MISTURAS EUTÉTICAS: São determinados tipos de misturas que possuem um ponto fixo de fusão, mais variação de temperatura de ebulição, são misturas entre sólidos com temperaturas pré-determinadas.

4. MISTURAS AZEOTRÓPICAS: São misturas que mantêm sua temperatura constante durante a vaporização. São misturas entre líquidos com concentrações pré-determinadas gerando um ponto fixo de ebulição, mas com variação na temperatura de fusão.

   • A mudança de estado físico das misturas não possui um ponto fixo de fusão nem de ebulição. Possui então uma variação das mesmas.

5. CALOR LATENTE: Aquele que movimenta as moléculas até que elas atinjam o ponto fixo da mudança de estado.

6. CALOR SENSÍVEL: O calor necessário para que haja a mudança de estado.

   • Não existe calor sensível em mudança de misturas.

7. INFLUÊNCIA DA PRESSÃO: Quanto maior a pressão, maior a temperatura de ebulição. Na panela de pressão, por exemplo, a água entra em ebulição em 120°C.

8. INFLUÊNCIA DA ALTITUDE: Quanto maior a altitude, menor a temperatura de ebulição e vice-versa.

   • ↑P. → ↑Te
   • ↑Alt. → ↓Te → ↓P.
   • ↑P. → ↓Vol.

9. SUBSTÂNCIA HETEROGÊNEA: Quando a aparência de um material não é uniforme e suas propriedades variam quando observadas em pontos diferentes da sua extensão, ele possui mais de uma fase. Substância pura (ex.: água com gelo).

   • Mistura: Pode ser bifásico (duas fases), trifásico (três fases), tetrafásico (quatro fases) e polifásico (várias fases). Suspensões → 1 componente é mais denso porque sofre a ação da gravidade (ex.: água e óleo).
   • DISPERSÕES COLOIDAIS: Nesse caso, o material que constitui o disperso pode ser dividido em partículas médias. Só podem ser observadas em ultramicroscópios. Sedimentam-se apenas pela ação de uma ultracentrífuga.

10. SUBSTÂNCIA HOMOGÊNEA: Quando um material, sendo ele substância ou mistura, possui uma aparência uniforme e propriedades constantes em toda sua extensão, ele é constituído de uma única fase. Substância pura (ex.: água).

    • Solução: Formada por um ou mais solutos, pode ocorrer em ambos estados físicos (ex.: álcool hidratado).
    • DISPERSÕES GROSSEIRAS: Nesse caso, o material que constitui o disperso pode ser dividido em partículas muito pequenas. São observadas a olho nu ou microscópio comum. Podem ser separadas do dispergente pela ação da gravidade.

11. SEPARAÇÃO DE MISTURAS

    • PROCESSO MECÂNICO: Utilizado para separar misturas heterogêneas nos casos em que não for necessária nenhuma transferência física (ex.: colheitas de trigo ou arroz, construção civil, mineração do ouro).
      • Exemplo em laboratório → Técnica da peneiração: Escorrer uma mistura de areia fina com pedregulhos por uma peneira.
    • PROCESSO FÍSICO: Utilizado para separar misturas homogêneas. Os principais métodos se baseiam na diferença entre os pontos de ebulição dos diversos componentes da mistura ou solução (ex.: água e cloreto de sódio, separação de petróleo).
      • Exemplo em laboratório → Técnica de destilação simples: Separar água e cloreto de sódio.