Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

1. São as propriedades do solvente que se modificam na presença de um soluto não volátil e que dependem de sua concentração.

   • Apenas dependem da concentração do soluto.
   • Principais Propriedades: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.

2. Pressão Máxima de Vapor

   • É a maior pressão que seus vapores exercem em certa temperatura. É influenciada pela temperatura e pela natureza da substância.
     • Chega um momento em que esse vapor atinge uma saturação, ou seja, um ponto máximo em que não é mais possível comportar mais moléculas no estado de vapor. Assim, algumas moléculas começam a passar pelo processo inverso, que é a liquefação, retornando para a massa líquida.
       • Entra-se em : Equilíbrio Dinâmico.
   • Varia para cada líquido.
   • A máxima quantidade de vapor possível exerce a pressão máxima de vapor.

3. Tonoscopia

   • Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um determinado solvente em virtude da dissolução de um soluto não volátil
     • Quanto maior a quantidade de partículas dispersas de soluto, menor a movimentação das moléculas do solvente
       • Dificultando o escape para fase gasosa e, dessa forma, diminuindo a pressão de vapor do solvente

4. Diagrama de Fases

   • Gráfico que mostra o estado físico de uma substância em qualquer condição de temperatura e pressão.

5. Ebulioscopia

   • Estudo do aumento da temperatura de ebulição do solvente puro provocado pela adição de soluto não volátil
     • Um exemplo seria o preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição.
   • Fator de Van´t Hoff
     • É um código matemático de correção e foi proposto pelo físico e químico holandês Jacobus Henricus Van’t Hoff com o intuito de corrigir o número de partículas dispersas de um soluto em um solvente.

6. Crioscopia

   • Estuda o abaixamento do ponto de congelamento (ponto de fusão) de um solvente pela adição de um soluto não volátil, como o cloreto de sódio ou a sacarose.
     • Dessa forma, a movimentação das moléculas passa a ser menor e elas se aproximam formando um sólido.

7. Pressão Osmótica

   • É a pressão que deve ser exercida sobre um sistema para evitar que a osmose ocorra.
   • Calculado por: π=m .R.T.i
     • m= concentração em quantidade de matéria
     • R= constante universal dos gases perfeitos(0,082 atm. L/mol. K
     • Temperatura( em K)
     • i= fator de Van´t Hoff

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