Gases

Gases

1. Teoria cinética molecular

   • As variáveis dos gases são pressão, temperatura e volume
   • Tem movimento veloz, desordenados e livres. Possui baixa densidade e grande espaços estre as moléculas
   • Não possuem força de atração ou repulsão entre suas moléculas

2. Transformação gasosas: estudam o comportamento das variáveis, a partir de uma variável constante

   • Transformação isotérmica: Lei de Boyle- Marriote: O volume e a pressão são inversamente proporcional, a uma temperatura constante
     • K= P.V ou Pi.Vi=Pf.Vf
   • Transformação Isobárica: Lei de Charles e Gay-Lussac: A temperatura e o volume são diretamente proporcional, a uma pressão constante
     • K= V/T ou Vi/Ti=Vf/Tf
   • Transformação isocórica: Lei de Charles e Gay-Lussac: A temperatura e a pressão são diretamente proporcional, a um volume constante
     • K=P/T ou Pi/Ti=Pf/Tf

3. Equação geral dos gases: União das leis de transformação

   • P.V/T= constante ou Pi.Vi/Ti=Pf.Vf/Tf

4. Lei de Avogadro: Volumes iguais de dois gases diferentes sob a mesma condição de temperatura e pressão, tem o mesmo número de molécula. R=0,082

5. Equação de Claperyon: P.V=R.n.T

   • Misturas gasosas: P.V= (na+nb+nc) . R. T
     • Pressão Parcial: Pt= Pa+Pb+Pc... e Pa=Xa. Pt Xa=na/nt
     • Volume Parcial: Vt= Va+Vb+Vc.... e Va= Xa.Vt

6. Densidade Absoluta= massa molar/ volume molar OU D= P. MM/ R. T Densidade Relativa: Da/Db= MMa/MMB

7. Efusão: Passagem de gás através de pequenos orifícios. Difusão: movimento espontâneo de um gás através do outro, isto é, seu espalhamento em outro meio gasoso.

   • Difusão: V1/V2= raiz 2 de MM2/MM1