QUÍMICA

QUÍMICA

1. Substâncias químicas

   • •Conceitos básicos: Propriedade da matéria, substâncias simples e compostas, misturas e processos de separação, átomos e moléculas, representação dos elementos e substâncias químicas: símbolos e fórmulas, quantidade de matéria: constante de Avogadro, mol e massas molares.
   • •Constituição: Estrutura do átomo: evolução dos modelos atômicos, núcleo: prótons e nêutrons, número atômico e número de massa, isótopos, noções de radioatividade, eletrosfera, elétrons, níveis de energia e distribuição eletrônica, estado de oxidação e propriedades periódicas dos elementos químicos.
   • •Modelos de ligação química: ligação covalente, iônica e metálica, interações intermoleculares: Van der Waals e ligação de hidrogênio, relação entre os modelos de ligação e propriedades das substâncias.
   • •Classificação: Elementos químicos: princípios de organização e principais classificações dos elementos na Tabela Periódica. Substâncias inorgânicas: conceitos de ácidos e bases, características, nomenclatura, principais representantes e aplicações das funções ácido, base, sal e óxido.
   • •Substâncias orgânicas: aspectos estruturais envolvendo cadeias carbônicas, radicais e isomeria, características, nomenclatura, fontes de obtenção, propriedades dos compostos mais simples e representativos das funções: hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, substâncias oxigenadas: álcoois, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e derivados, substâncias nitrogenadas: aminas, substâncias de importância biológica: glicídios, lipídios, aminoácidos e proteínas.
   • •Estados de agregação: Estudo qualitativo de sólidos, líquidos e gases, mudanças de estado, caracterização das misturas: suspensões, dispersões coloidais e soluções, solubilidade e classificação das soluções, diluição e mistura de soluções, expressões de concentração: concentração comum, título, concentração em quantidade de matéria (molaridade), propriedades coligativas.

2. Reações químicas

   • •Conceitos básicos: Reação química e sua representação gráfica: equação química, acerto de coeficientes e de cargas, cálculos estequiométricos: relações ponderais e volumétricas.
   • •Energia nas reações químicas: Energia termoquímica: princípios de conservação de energia, entalpias de reação, equação termoquímica, reações exotérmicas e endotérmicas, lei de Hess, entropia, energia livre e espontaneidade das reações químicas.
   • •Energia eletroquímica: reações de oxi-redução e potenciais padrão, obtenção de energia elétrica a partir das reações de oxi-redução: pilhas, emprego da energia elétrica na produção de reações químicas (eletrólise), noções de corrosão eletroquímica.
   • •Velocidade das reações químicas - Cinética química: Caracterização da velocidade das reações e sua relação com as colisões efetivas das partículas reagentes, energia de ativação, fatores que influenciam na velocidade de uma reação química.
   • •Reações reversíveis - Equilíbrios químicos: Sistemas em equilíbrio e sua caracterização, representação do equilíbrio através de suas constantes, fatores que influenciam no equilíbrio químico de um sistema, princípio de Le Chatelier, equilíbrio em solução envolvendo ácidos e bases: pH.

3. Aplicações da química

   • •Compostos predominantemente inorgânicos: Crosta terrestre, minérios e silicatos, metais e suas ligas, siderurgia e galvanoplastia, indústria química: fabricação de cloro e hidróxido de sódio, ácido sulfúrico, amônia e ácido nítrico.
   • •Compostos predominantemente orgânicos: Petróleo e seus derivados, polímeros, carvão e seus derivados, combustíveis, alimentos e aditivos alimentares, compostos empregados na limpeza.
   • •Compostos predominantemente orgânicos: Petróleo e seus derivados, polímeros, carvão e seus derivados, combustíveis, alimentos e aditivos alimentares, compostos empregados na limpeza.
   • •Química do ambiente: A utilização do solo, da água e do ar: principais agentes poluentes.