Bases

Bases

1. Classificação

   • 1-Numero de Hidroxilas
     • Monobase:NH4 OH
     • Dibase:Mg(OH)2
     • Tribase:Al(OH)3
     • Tetrabase:Pb(OH)4
   • 2-Solubilidade em H20
     • solúvel- Bases da família 1A
     • Parcialmente Solúvel- Bases da família 2A
     • Insolúvel: Todas as outras bases
     • OBS,:Be(OH)2, Hg(OH)2, são insolúveis e fracas
   • 3- Força das Bases
     • % das moléculas que se dissocia em H2O
       • Forte: Base da familia 1A/ 2A
       • Fraca: Outras bases

2. Nomenclatura

   • Elementos com NOX fixo
     • Hidróxido+ de +Nome do elemento
       • Ex.: Zn(OH)2= Hidróxido de Zinco
   • Obs.: Caso o elemento químico que acompanhe o grupo hidroxila não seja a prata, o zinco ou não pertença às famílias IA, IIA e IIIA, devemos indicar, depois do nome do elemento, o algarismo romano correspondente ao índice que está localizado após o grupo hidroxila
     • Hidróxido+ de +Nome do elemento+ Algarismo Romano
       • Ex.: Sb(OH)5= Hidróxido de antimônio V
   • Uma variação da regra de nomenclatura das bases pode ser utilizada quando um elemento químico é capaz de formar mais de uma base. Nesses casos, sempre temos nas bases o elemento apresentando cargas diferentes, como nos casos de hidróxido de ferro II [Fe(OH)2] e hidróxido de ferro III [Fe(OH)3], em que um deles apresenta carga maior que o outro. Regra de nomenclatura usual para as bases Na regra de nomenclatura usual para as bases, o termo OSO será utilizado para o caso de a base apresentar o cátion de menor carga, e o termo ICO será utilizado para o caso de cátion de maior carga. Exemplo: Hidróxido de ferro II [Fe(OH)2] e Hidróxido de ferro III [Fe(OH)3]. Como o ferro II apresenta menor carga e o ferro III apresenta maior carga, o nome dessas bases será, respectivamente, hidróxido ferroso e hidróxido férrico.

3. Molécula que ao sofrer dissosiação iônica libera um unico ânion OH-

4. Produção da Base

   • Óxido Basico+ Agua= Base
     • Ex.: Na2O+ H2O= Na+1 OH-1

5. Características

   • Sabor adstringente, cáustico, amargo
   • pH superior a 7
   • Conduzem eletricidade em meio aquoso
   • Em altas temperaturas desintegram-se

6. Dissociação de Base

   • separa-se a base em cátion e ânion
     • coloca a base na água
   • ex.:Pb+4(OH-1)4 -H2O--> Pb+4 +4OH-1