Evolução dos Modelos Atômicos

Evolução dos Modelos Atômicos

1. séc. IV a.C. - Demócrito e Leucipo

   • Levantaram a ideia de que toda matéria é formada por pequenas partículas indivisíveis, denominando-as átomos,, que vem de “a" não “tomo" divisão. Implantando a ideia de não divisível.

2. 1803 - John Dalton

   • Explorando as ideias gregas, retoma o fato do átomo ser a menor parte de um todo, sendo definido como partícula esférica, maciça, indivisível. Propõe que todo elemento quimico é constituido por um átomo, todos os átomos de um mesmo elemento são iguais e nas reações químicas os átomos não são alterados. Modelo conhecido como "bola de bilhar".

3. 1904 - Thomson

   • Demonstrou a existência de cargas elétricas no átomo (positivas e negativas). Explicou a existência de metais e não metais, a emissão de luz pelos átomos exitados e a presença de materiais radioativos (não completamente). o átomo seria divisível., uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons. Modelo conhecido como “Pudim de passas”.
   • Experimento com Tubos de Raios Catódicos demostra a existência do elétron.

4. 1911 - Rutherford

   • Descoberta do núcleo atômico. Átomo é formado por um núcleo com carga positiva, os prótons, e pela eletrosfera, região onde os elétrons giram ao redor do núcleo. Modelo conhecido como "Sistema planetário". Consolidou a ideia de que os átomos são eletricamente neutros, portanto o número de elétrons e prótons são iguais. Como o elétron possui massa desprezível, previu que existia uma terceira carga (nêutron) que somada sua massa com a massa dos prótons acarretava na massa total do átomo. .
   • Experimento de bombardeamento de uma lâmina de ouro a partir de partículas alfa de uma amostra de material radioativo, polônio.Através do experimento demonstrou a existência do núcleo (prótons + nêutrons) e da eletrosfera (elétrons).

5. 1913 - Bohr

   • Aprimoramento do modelo de Rutherford. Os elétrons "orbitam" ao redor do núcleo.Em cada órbita há uma energia definida e constante para cada elétron do átomo, os níveis de energia.

6. 1926 - Schrodinger

   • Elétrons são partículas- ondas, não possuem posição ou movimentação fixa, se movem constantemente. Esse modelo definiu as possíveis regiões onde os elétrons podem ser encontrados; as regiões foram chamadas de orbitais atômicos.Cada orbital é descrito por números quânticos, que nos informam energia, forma e tamanho.

7. 1924 - Sommerfeld

   • Subníveis de energia nos níveis energéticos. Os elétrons percorrem orbitas elípticas.

8. 1932 - James Chadwick

   • Descoberta da terceira partícula subatômica, o nêutron. Nêutron no núcleo junto aos prótons.