Soluções

Soluções

1. Soluções são formadas por:

   • Solvente: Substância que dissolve
   • Soluto: Substância dispersa no solvente

2. São misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias

   • único aspecto visual
     • Ex: Água com sal, só se enxerga a água

3. Dispersões:

   • Se houverem partículas grandes que podemos enxergar, e dessa forma serem visíveis mais de uma substância a mistura não se classificará como homogênea, e portanto não será uma solução

4. Dissoluções:

   • Quando o soluto de uma solução é sólido, a solução se denominará de dissolução
     • Sólidos se dispersam nas substâncias líquidas e por isso continuam sendo misturas homogênas

5. Coeficiente de solubilidade:

   • Quantidade máxima de soluto que pode se dissolver em certa massa de solvente a certa temperatura
     • De acordo com a quantidade de soluto que possuem, as soluções químicas podem ser classificadas em: Soluções saturadas: solução com a quantidade máxima de soluto totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais soluto for acrescentado, o excesso acumula-se formando um corpo de fundo. Soluções insaturadas: também chamada de não saturada, esse tipo de solução contém menor quantidade de soluto. Soluções supersaturadas: são soluções instáveis, nas quais a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do solvente.

6. Curvas de solubilidade: São gráficos que apresentam variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.

   • Tipos de dissolução
     • Exotérmica: perda de energia
       • Temperatura sobre, solubilidade desce
     • Endotérmica: Absorção de energia
   • Os gráficos são construídos com a solubilidade em função da temperatura
     • Temperatura sobe e a solubilidade também

7. Concentração comum: QTD em massa de soluto por unidade de volume de solução

   • C= M1/V M1+M2=M0
     • M1= Massa de soluto M2=Massa de solvente M0= Solução V= Volume de solução Z= Título

8. Título

   • Razão entre massa de soluto e a massa da solução
     • Z= M1/M Z=M1/M1+M2
   • Título em Volume
     • Zv= V1/V
     • V1= Volume do soluto V= Volume da solução

9. PPM

   • Partes por milhão: QTD de massa do soluto presente me 1 milhão de un de massa de solução
   • EX: A concentração máxima de cobre na água potável é 1,3 PPM
   • PPM= Partes por milhão PPB= Partes por bilhão PPT= Partes por trilhão
     • PPM=Z.10^6 PPB=Z.10^9 PPT=Z.10^12

10. Molaridade ou concentração molar:

    • M= N1/V
      • M=M1/M1.V
    • Concentração molar de íons
      • Mar=2.Mar2(so4)3
    • Fórmula da relação entre concentrações
      • C=M.M1=1000.D.Z

11. Diluição:

    • Quantidade de soluto inicial = quantidade de soluto final
      • Ci.Vi=Cf.Vf Mi.Vi=Mf.Vf Zi.Mi=Zf.Mf

12. Misturas de soluções

    • QTD de soluto final é a soma de QTD de soluto das soluções iniciais
    • M1a=M1b=M1f

13. Titulação

    • Uma técnica utilizada para determinar a quantidade de matéria em uma amostra utilizando uma solução de concentração conhecida.
      • O processo é feito em etapas: Pesagem da amostra, dissolução da amostra, solução-problema, transferência de alíquota e titulação

14. Nome: Pedro Weber Furtado Turma: 203 Escola: EETCS trabalho sobre a playlist de 15 videoaulas sobre Soluções químicas do canal Química simples