Modelos Atômicos.

Modelos Atômicos.

1. Antiguidade

   • Atomismo; partícula indivisível
     • Demócrito e Leucipo
       • Ao dividir a matéria em partículas cada vez menores ela chegaria em um limite de divisão, essa menor partícula, invisível a olho humano e indivisível, foi chamada de "átomo"

2. Dalton, "Bola de bilhar"

   • Todas matéria é composta por átomos. Átomos são partículas microscópicas indivisíveis com propriedades e massas distintas. Um elemento tem o mesmo átomo e massa. Elementos diferentes são caracterizados por massas atômicas diferentes (A).

3. Thomson, "Pudim de passas"

   • Através de estudos e experimentos Thomson conseguiu comprovar a existência de partículas com carga negativa no átomo, e que estavam situadas em uma região de carga positiva, o balanço total tornava o átomo neutro.

4. Rutherford, "Orbital de Elétrons"

   • Através do experimento da folha de ouro, Rutherford pode observar que uma parcela muito pequena de partículas Alfa não atravessava a fina folha ou sofriam desvios, fazendo-o concluir, entre outras, que o núcleo do átomo ocupava um volume muito pequeno com relação ao seu todo e que ele deveria estar rodeado de elétrons que o orbitavam como luas de um planeta.

5. Rutherford-Bohr: "Camadas Eletrônicas"

   • O modelo de Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas. A grande maioria do átomo é composto de espaço vazio, onde os elétrons giram tão rapidamente que parecem ocupar todo o espaço. Foi criado o conceito de níveis eletrônicos ou camadas eletrônicas.

6. Mecanica-Quantica

   • De Broglie
     • Postulou o comportamento ondulatório da matéria. Este postulado diz que os elétrons tem natureza dupla: onda e partícula, sendo acompanhados por uma onda. Propôs equações para frequência e comprimento de onda.
   • Planck
     • Iniciou a teoria quântica, definiu a absorção ou emissão da radiação não sob a forma de ondas mas sim como pacotes de energia que posteriormente foi definido como fótons.
   • Schrödinger
     • Descobriu uma equação que permite encontrar a função de onda de uma partícula através da energia potencial submetida a ela. Posteriormente formulou uma equação que permite calcular a função de onda de uma partícula que se move dentro de um campo de forças. A resolução da equação de Schrodinger mostra que os valores de energia são quantizados, e são os mesmos obtidos pelo modelo de Bohr. A resolução dessa equação definiu os números quânticos.
   • Max Born
     • Descobriu a relação entre a função de onda e a probabilidade de se encontrar o elétron em determinada posição. Formulou a densidade de probabilidade de encontrar uma partícula em determinado espaço.
   • Heinsenberg
     • Formulou o principio da incerteza, que define que calcular a velocidade e a posição de uma partícula com precisão absoluta é impossível.

7. Estrutura Atomica

   • Partículas fundamentais
     • Elétron
       • Os elétrons dos átomos giram em órbitas específicas e de níveis energéticos bem definidos. Sempre que um elétron muda de órbita, um pacote de energia (fóton) seria emitido ou absorvido. Os elétrons em seus orbitais (particularmente o último), definem, entre outros, as características principais dos elementos. Tem massa desprezível porém carga negativa.
     • Próton
       • Corresponde a praticamente metade da massa de um átomo. Faz parte do núcleo de todos átomos. Tem carga positiva. A massa do átomo é representada pela letra (A) mas oque o caracteriza é o número de prótons (Z).
     • Neutron
       • Juntamente ao Próton forma o núcleo do átomo, tem praticamente metade da massa de um átomo mas não tem carga.